Salze

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Das Mineral Halit enthält das Salz Natriumchlorid (links), der Marienglas (Gips) ist aus dem Salz Calciumsulfat aufgebaut (rechts).

Im normalen Sprachgebrauch meint man mit dem Begriff Salz das Kochsalz, das im Haushalt eine große Rolle spielt. In der Chemie werden Stoffe als Salze bezeichnet, die im festen Zustand Ionengitter bilden. Meist sind dabei Metall-Atome und Nichtmetall-Atome in einer Ionenbindung miteinander verbunden. Nach dieser Definition sind die meisten anorganischen Feststoffe Salze, z.B. die Carbonate, die Chloride, die Nitrate, die Phosphate oder die Sulfate. Sie kommen in der Natur in großer Zahl in den Mineralien vor und bilden oft schön ausgeformte Kristalle.

Halogenide können im Labor durch die direkte Reaktion eines Metalls mit einem Halogen hergestellt werden. Verbrennt man Eisenwolle in Chlor, entsteht unter Feuererscheinungen braunes Eisenchlorid. Lässt man Aluminium mit Brom reagieren, entsteht in einem kleinen Feuerwerk das Salz Aluminiumbromid. Bei der Reaktion von Natrium in Chlor erhält man Natriumchlorid.

Salzbildung durch die Reaktion eines Metalls mit einem Halogen


Natrium reagiert in Chlor zu Natriumchlorid.	Eisenwolle reagiert in Chlor zu Eisenchlorid.	Aluminium reagiert in Brom zu Aluminiumbromid.

Oxide lassen sich durch das Verbrennen von Metallen mit Sauerstoff darstellen (>Oxidation). Sulfide erhält man durch die Reaktion von Metallen mit Schwefel (>Sulfid-Reaktion). Aus Stickstoff lassen sich Nitride, aus Phosphor Phosphide, aus Kohlenstoff Carbide und aus Selen Selenide herstellen.

Beim Lösen von Metallen oder ihrer Oxide in Säuren entsteht immer das entsprechende Salz der Säure. So lassen sich zum Beispiel die Chloride bei der Reaktion eines Metalls mit Salzsäure und die Sulfate bei der Reaktion mit Schwefelsäure herstellen. Viele dieser Salze sind auch als Lebensmittel-Zusatzstoffe zugelassen. Andere wie das Kaliumcyanid wirken außerordentlich giftig.

Name der Säure	Name ihrer Salze	Beispiel
Ameisensäure	Formiate	Natriumformiat (E 237)
Ascorbinsäure	Ascorbate	Natriumascorbat (E 301)
Blausäure	Cyanide	Kaliumcyanid (Cyankali)
Chlorsäure	Chlorate	Kaliumchlorat
Citronensäure	Citrate	Natriumcitrat (E 331)
Essigsäure	Acetate	Kaliumacetat (E 261)
Flusssäure	Fluoride	Calciumfluorid
Kohlensäure	Carbonate	Calciumcarbonat (E 170)
Milchsäure	Lactate	Natriumlactat (E 325)
Phosphorsäure	Phosphate	Natriumphosphat (E 339)
Salzsäure	Chloride	Natriumchlorid (Kochsalz)
Salpetersäure	Nitrate	Kaliumnitrat (E 252)
Schwefelsäure	Sulfate	Calciumsulfat (Gips)
Weinsäure	Tartrate	Natriumtartrat (E 335)

Weitere Informationen

Experimente mit Sauerstoff und Oxidationen
Experimente mit Halogenen
Ionen und Ionenbindung
Lexikon der anorganischen Salze
Sulfid-Reaktionen

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