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Phosphate

Calciumphosphat Natriumdihydrogenphosphat Trinatriumphosphat

 
In der Natur sind die Phosphate weit verbreitet. Zahlreiche Mineralien sind aus Phosphaten aufgebaut, dazu zählen der Apatit, der Pyromorphit oder der Vivianit. Das Calciumphosphat in den Knochen gewährleistet die Stabilität und Druckfestigkeit. Phosphor ist ein lebensnotwendiges Spurenelement für Mensch und Tier. Die Phosphate im Boden sind wie die Nitrate wichtige Nährstoffe für die Pflanzen. Daher werden die Phosphate in Düngemitteln eingesetzt.


Knochen

Querschnitt vom Oberschenkelknochen eines Schwans.
 

Gelangt über Dung oder Düngemittel zu viel Phosphat in den Boden und in den Wasserkreislauf, kommt es zu einem übermäßigen Wachstum. Im Wasser vermehren sich die Algen in Massen. Als Folge tritt eine Eutrophierung der Gewässer auf. Dieser Effekt wird durch phosphathaltige Abwässer verstärkt. Durch das Einschränken der Phosphate als Enthärter in Waschmitteln ist die Belastung der Gewässer zwar stark zurückgegangen, aber es gibt immer noch eine Vielzahl von Produkten, die phosphathaltig sind. So werden die Phosphate weiterhin in Klarspülern bei Geschirrspülmaschinen und in Lebensmitteln als Schmelzsalze oder als Säuerungsmittel verwendet.

  
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LupeZuviel Phosphat führt zur Eutrophierung.
 

Die Phosphate sind die Salze der Phosphorsäure. Beim Erhitzen gehen die primären ortho-Phosphate ab 200 °C in Polyphosphate über. Dabei bilden sich kettenförmige Verbindungen. Dabei können auch ringförmige Verbindungen entstehen, die Metaphosphate oder cyclo-Polyphosphate. Die ortho-Phosphate lassen sich in drei Gruppen einteilen:
 
ortho-Phosphorsäure:
H3PO4
primäres ortho-Phosphat: NaH2PO4 (Natriumdihydrogenphosphat)
sekundäres ortho-Phosphat: Na2HPO4 (Dinatriumhydrogenphosphat)
tertiäres ortho-Phosphat: Na3PO4 (Trinatriumphosphat)

Natriumphosphate lassen sich herstellen, wenn man Phosphorsäure mit Natronlauge neutralisiert. Hierbei bildet sich Natriumdihydrogenphosphat und Wasser: 
 
H3PO4  +  NaOH  reagiert zu   NaH2PO4  +  H2O 
 
Die primären ortho-Phosphate sind gut wasserlöslich, die Lösungen reagieren sauer. Bei den sekundären ortho-Phosphaten sind nur noch die Alkali-Phosphate löslich, sie reagieren in Lösung neutral, während die tertiären ortho-Phosphate gar nicht mehr wasserlöslich sind. Die Polyphosphate sind besonders bei der Herstellung von Waschmitteln von Bedeutung. Die sekundären ortho-Phosphate gehen beim Erhitzen unter Wasserabspaltung in Diphosphate über:
   
Dikaliumhydrogenphosphat  reagiert zu   Kaliumdiphosphat  +  Wasser
2 K2HPO4 
reagiert zu   K4P2O7  +  H2O
 

Chemischer Nachweis

Auf eine Tüpfelplatte wird eine streichholzkopfgroße Menge der zu untersuchenden Substanz gegeben. Dann werden nacheinander jeweils drei Tropfen verdünnte Salpetersäure und drei Tropfen gesättigte Ammoniummolybdat-Lösung darauf gegeben. Das Auftreten eines gelben Niederschlags weist auf Phosphat-Ionen hin. Der Niederschlag besteht aus dem Komplex Ammoniummolybdophosphat.

PO43−  +  24 H3O+  +  3 NH4+  +  12 MoO42− im Gleichgewicht zu   (NH4)3[P(Mo3O10)4] ↓  +  36 H2O


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Weitere Informationen
 
Die Eutrophierung eines Gewässers
Phosphatnachweis bei den virtuellen Analysen
Phosphorsäure
Arbeitsblatt: Analyse unbekannter Substanzen


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