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ortho-Phosphorsäure   H3PO4                Wasserklare, harte  Kristalle     Vorkommen  Stoffwechsel Molmasse  97,995 g/mol          AGW  2 mg/m3 E (TRGS 900)  Dichte   1,834 g/cm3   Schmelzpunkt  +42,35 °C   Siedepunkt  + 213 °C  Wasserlöslichkeit  100g H2O lösen bei 20 °C 548 g Piktogramme     GHS 05  Gefahr Gefahrenklassen + Kategorie         Ätz-/Reizwirkung auf die Haut 1B    (Abstufung bei Verdünnungen) HP-Sätze (siehe auch Hinweis)    H 314   P 260, 280.3, 301+330+331, 303+361+353, 305+351+338, 310   Entsorgung Etikett drucken Deutscher Name Englischer Name CAS  7664-38-2 ortho-Phosphorsäure Phosphoric acid      Eigenschaften      Reine, wasserfreie ortho-Phosphorsäure bildet klare, harte Kristalle, die aus der Luft Wasser anziehen und elektrisch gut leitfähig sind. Erhitzt man die Kristalle über die Schmelztemperatur, schmelzen sie zu einer klaren Flüssigkeit. Diese wirkt stark oxidierend, sie zerstört beispielsweise Papier. Die übliche Phosphorsäure des Handels für den Laborbedarf ist eine 85%-ige Lösung in Wasser.           Handelsformen der ortho-Phosphorsäure     Die reine ortho-Phosphorsäure bildet klare Kristalle, die 85%ige Lösung ist eine klare Flüssigkeit. Wirkung von heißer ortho-Phosphorsäure     Beim Erhitzen der reinen ortho-Phosphorsäure erhält man eine Flüssigkeit, die Löcher in Papier frisst.     Film erhältlich auf >DVD       Konzentrierte Phosphorsäure ist keine so starke Säure wie konzentrierte Schwefelsäure. Mit Ausnahme ihrer ätzenden Wirkung sind keine gefährlichen Gesundheitsschäden beim Kontakt mit Phosporsäure zu erwarten, der menschliche Körper enthält selbst Phosphorsäure und ihre verwandten Verbindungen.       Die Salze der Phosphorsäure nennt man Phosphate. Natriumphosphate entstehen, wenn man Phosphorsäure mit Natronlauge neutralisiert. Bei dem folgenden Beispiel entsteht Natriumdihydrogenphosphat:       H3PO4  +  NaOH   NaH2PO4  +  H2O         In der Natur sind die Phosphate weit verbreitet, zum Beispiel in den Knochen als Calciumphosphat oder als Nährstoff im Boden für Pflanzen. Sie sind ein wichtiger Bestandteil der Düngemittel.        Herstellung     Verbrennt man weißen oder roten Phosphor in einer großen Glasglocke, die in einem Wasserbehälter steht, dann bildet sich ein weißer Nebel. Das so gebildete Phosphor(V)-oxid (P4O10) löst sich im Wasser unter Bildung von Phosphorsäure:      I.)  P4  +  5 O2   P4O10     II.) P4O10  +  6 H2O   4 H3PO4         Ist das Wasser mit Universalindikatorlösung versetzt, erkennt man die Bildung einer Säure an der Rotfärbung. Gleichzeitig steigt der Wasserspiegel innerhalb der Glocke, da bei der Verbrennung von Phosphor Luftsauerstoff verbraucht wird.          Verbrennen von rotem Phosphor in einer Glocke     Beim Verbrennen des Phosphors bildet sich ein weißer Nebel. Das Produkt (Phosphor(V)-oxid) löst sich im Wasser. Die rote Färbung des Universalindikators zeigt eine saure Lösung an.   Film erhältlich auf >DVD        Zur großtechnischen Gewinnung wird das Mineral Apatit (Calciumphosphat) benötigt. Durch eine Flotation wird das erzhaltige Gestein zunächst konzentriert und danach mit Schwefelsäure umgesetzt:        Ca3(PO4)2  +  3 H2SO4   3 CaSO4  +  2 H3PO4             Apatit-Kristall aus Brasilien   Bild vergrößern   Apatit ist ein wichtiger Rohstoff zur Herstellung von Phosphorsäure.       Verwendung     Die Phosphorsäure dient zur Herstellung von Düngemitteln. Früher verwendete man die aus Phosphorsäure zugänglichen Phosphate als Enthärter in Waschmitteln. Ferner wird sie als Reinigungsmittel in Rostumwandlern oder in flüssigen WC-Reinigern verwendet, sowie zum Säuern von Softdrinks (z.B. Coca Cola) und als Ätzmittel in der Elektronikindustrie zum Ätzen von Platinen.       Copyright: T. Seilnacht  www.seilnacht.com