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ortho-Phosphorsäure 85%                      H3PO4 . aq
 
C  
ätzend  
  
  
  
  
farblose, sirupartige  
Flüssigkeit
RS-Sätze: R 34  S 26, 45 
Entsorgung: G 4   
MAK (reine H3PO4): 2mg/m3
MG (reine H3PO4): 97,995 g/mol  
Dichte (85%-ige Lösg.): 1,71 g/cm3  
Dichte (reine H3PO4): 1,49 g/cm3  
Schmelztemp. (reine H3PO4): 26,5°C
Wasserlöslichkeit: in jedem Verhältnis 
 
Eigenschaften:  

Reine, wasserfreie Phosphorsäure bildet klare, harte Kristalle, die aus der Luft Wasser anziehen und elektrisch gut leitfähig sind. Erhitzt man die Kristalle über die Schmelztemperatur schmelzen sie zu einer klaren Flüssigkeit. Diese wirkt stark oxidierend, sie zerstört beispielsweise Papier. Die übliche Phosphorsäure des Handels für den Laborbedarf ist eine 85%-ige Lösung in Wasser. Konzentrierte Phosphorsäure ist keine so starke Säure wie konzentrierte Schwefelsäure. Mit Ausnahme ihrer ätzenden Wirkung sind keine gefährlichen Gesundheitsschäden beim Kontakt mit Phosporsäure zu erwarten, der menschliche Körper enthält selbst Phosphorsäure und ihre verwandten Verbindungen.  
   

 
85%ige Lösung und reine ortho-Phosphorsäure

 Die Salze der Phosphorsäure heißen Phosphate. Natriumphosphate entstehen, wenn man Phosphorsäure mit Natronlauge neutralisiert. In unserem Beispiel bildet sich  Natriumdihydrogenphosphat:  
 
H3PO4  +  NaOH  ----->  NaH2PO4  +  H2O  
  
In der Natur sind die Phosphate weit verbreitet, z.B. in den Knochen als Calciumphosphat oder als Nährstoff im Boden für Pflanzen. Sie sind ein wichtiger Bestandteil der Düngemittel.

 
Herstellung:  
Verbrennt man weißen oder roten Phosphor in einer großen Glasglocke, die in einem Wasserbehälter steht, dann bildet sich ein weißer Nebel. Das so gebildete Phosphor(V)-oxid (P4O10) löst sich im Wasser unter Bildung von Phosphorsäure: 
 
I.)  P4  +  5 O2  ----->  P4O10  
II.) P4O10  +  6 H2O  ----->  4 H3PO4  
  
Ist das Wasser mit Universalindikatorlösung versetzt, erkennt man die Bildung einer Säure an der Rotfärbung. Gleichzeitig steigt der Wasserspiegel innerhalb der Glocke, da bei der Verbrennung von Phosphor Luftsauerstoff verbraucht wird. 
 
 
Verbrennen von rotem Phosphor in einer Glocke
 
Zur großtechnischen Gewinnung wird das Mineral Apatit (Calciumphosphat) benötigt. Durch eine Flotation wird das erzhaltige Gestein zunächst konzentriert und danach mit Schwefelsäure umgesetzt:  
  
Ca3(PO4)2  +  3 H2SO4  ----->  3 CaSO4  +  2 H3PO4 
   
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Apatit, ein wichtiger Rohstoff zur Herstellung von Phosphorsäure
 
Verwendung:  
Die Phosphorsäure dient zur Herstellung von Düngemitteln. Früher verwendete man die aus Phosphorsäure zugänglichen Phosphate als Enthärter in Waschmitteln. Ferner wird sie als Reinigungsmittel in Rostumwandlern oder in flüssigen WC-Reinigern verwendet, sowie zum Säuern von Softdrinks (z.B. Coca Cola) und als Ätzmittel in der Elektronikindustrie zum Ätzen von Platinen.
 
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ortho-Phosphorsäure
Phosphoric acid
7664-38-2
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