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Arsen(III)-oxid (Arsenik)   As2O3        Weißes Pulver       Vorkommen   Minerale Claudetit   und Arsenblüte (Arsenolith) Molmasse  197,841 g/mol       AGW  0,1 mg/m3 (MAK)   Schmelzpunkt  +274 °C   Siedepunkt  +460 °C   Dichte (Arsenolith)  3,86 g/cm3    Wasserlöslichkeit  100g H2O lösen bei 25 °C 2,05 g Piktogramme   GHS 05   GHS 06   GHS 08   GHS 09   Gefahr Gefahrenklassen + Kategorie      Akute Toxizität oral 2   Ätz/Reizwirkung auf die Haut  1B   Karzinogenität 1A    Gewässergefährdend akut/chron. 1 HP-Sätze (siehe Hinweis)       H 300, 314, 350, 410   P 273, P280.1-3+5+7, P301+310, 308+313, 303+361+353, 405       Entsorgung G 4      Deutscher Name Englischer Name  CAS 1327-53-3 Arsen(III)-oxid Arsenic(III) oxide      Bemerkung für Schulen: Arsen(III)-oxid darf an Schulen nicht aufbewahrt werden, daher wird auch kein Etikett angeboten. Der stark krebserzeugende Stoff wirkt in geringsten Konzentrationen tödlich. Auch Experimente mit elementarem Arsen sollten nicht durchgeführt werden.       Wirkung auf den Menschen      Das Arsen(III)-oxid ist auch unter dem Namen Arsenik bekannt. Die tödliche Dosis für einen Menschen ist schwer abschätzbar, da es Menschen gibt, die offenbar erheblich größere Mengen vertragen.  Die niedrigste tödliche Dosis bei einem Menschen (LDLo oral) wird mit 1,429 mg/kg angegeben (Quelle: Internet >ChemIDplus). Umgerechnet auf 50kg Körpergewicht wären das etwa 71 mg. Damit wäre Arsenik giftiger als Cyankali.             Niederschlag von Arsenik in einem Reagenzglas        Bei einer akuten Vergiftung werden die Darmkapillaren so durchlässig, dass große Flüssigkeitsmengen ausgeschieden werden. Als Symptome treten wässrige Durchfälle, sowie Übelkeit und Koliken auf. Im Endstadium kommen aufgrund des Wasserverlustes Lähmungen und Krämpfe hinzu. Der Tod folgt oft nicht sofort, sondern tritt erst in 2-3 Tagen ein. Arsenik war bis in das 19. Jahrhundert ein häufig verwendetes Mordgift. James Marsh (1794-1846) führte im Jahre 1836 die Marsh-Probe zum Nachweis von >Arsen ein. Nach dem Einzug dieser Analysenmethode in die Kriminalistik konnte man den Giftmord anhand des Leichnams nachweisen. Dadurch gingen die Giftmorde mit Arsenik deutlich zurück. Arsenik wurde lange Zeit auch als Ratten- und Mäusegift verwendet.       Paracelsus (1493-1541) empfahl das Arsenik in geringen Konzentrationen als Heilmittel. Die Homöopathie verwendet es daher noch heute in sehr geringen Dosen als Arsenicum album. Andere medizinische Verwendungen waren jedoch höchst umstritten: Die sogenannte "Fowler'sche Lösung" enthielt Arsenik und Kaliumarsenat. Sie wurde bis ins 20. Jahrhundert als Kräftigungsmittel eingesetzt. Als häufigste Nebenwirkung trat Krebs auf. Bei der Einnahme von geringen Mengen Arsenik tritt ein Gewöhnungseffekt auf. Früher gab es in der österreichischen Steiermark sogenannte "Arsenikesser", die nach einer Weile selbst die tödliche Dosis ertrugen.       Die krebserzeugende Wirkung von Arsen(III)-oxid beim Menschen gilt heute als nachgewiesen. Nach der GHS-Einstufung ist dieser Stoff in die höchste Kategorie 1A innerhalb der Gefahrenklasse Karzinogenität eingestuft. Beim Einatmen der Stäube tritt vor allem Lungenkrebs als Folgeerscheinung auf. Die Aufnahme in den Körper kann aber auch Krebsarten an Harnblase, Niere oder an der Haut auslösen.         Eigenschaften      Das weiße, pulvrige Arsen(III)-oxid ist in kaltem Wasser wenig, in heißem Wasser besser und in Säuren und Laugen gut löslich. In der Natur kommt es in zwei Mineralien-Modifikationen vor: Der Claudetit kristallisiert nach dem monoklinen Kristallsystem, er bildete sich an den Grubenrändern von arsenhaltigen Erzen. Die Arsenblüte (Arsenolith) findet man als weißlich-gelblichen Überzug auf verwitterten Arsenerzen. Im Labor erhält man Arsen(II)-oxid durch Erhitzen von elementarem Arsen oder von natürlichem "Scherbenkobalt" in Sauerstoffatmosphäre. Das Arsen oxidiert beim Erhitzen zu Arsen(III)-oxid, das durch die Hitze zunächst verdampft und beim Abkühlen resublimiert:           Bild vergrößern   Beim Erhitzen von gediegenem Arsen in reinem Sauerstoff entsteht ein weißes Pulver.         Herstellung       Beim Erhitzen von elementarem Arsen an der Luft oder unter Sauerstoffzufuhr entsteht das Arsen(III)-oxid. Ein solcher Versuch darf an Schulen aber auf gar keinen Fall durchgeführt werden, da das entstehende Produkt akut toxisch und stark krebserzeugend ist.      Industriell wird Arsen(III)-oxid durch Rösten des Minerals Arsenopyrit gewonnen:       2 FeAsS  +  5 O2   Fe2O3  +  2 SO2  +  As2O3        Das entstehende, sehr giftige Gas resublimiert in langen, gemauerten Kanälen zu einem weißen Pulver. Die Arbeit in solchen "Gifthütten" war früher für die Arbeiter mit erheblichen Risiken verbunden. Der Arsenopyrit enthält als Nebenprodukt oft noch Gold.          Verwendung       Die Verwendung von Arsenik als Pflanzenschutz- und Schädlingsbekämpfungsmittel ist heute weitgehend verboten. Die stark krebserzeugende Wirkung und die Giftwirkung für Wasserorgansimen stellen bei einer Freisetzung in die Umwelt ein Problem dar. In geringem Umfang sind Arsenverbindungen für die Holzkonservierung und die Glasherstellung zugelassen. In dem Medikament Trisenox® ist das Arsenik zur Behandlung einer speziellen Form der Leukämie enthalten.         Copyright: T. Seilnacht  www.seilnacht.com