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Chloride
 
 
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Als Chloride werden chemische Verbindungen bezeichnet, bei denen negativ geladene Chlor-Atome (Chlorid-Ionen) chemisch gebunden sind. Das bekannteste Chlorid ist Kochsalz (Natriumchlorid), ein Salz der Salzsäure. In der Natur kommt es als Mineral Halit (Steinsalz) vor und bildet würfelförmige Kristalle.
 
 
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Die Chloride kann man im Labor durch die Zugabe von Salzsäure zu einem Metall oder Metalloxid herstellen. In beiden Fällen entsteht ein Chlorid unter Wasserstoffbildung:
 
 
Metalle und Metalloxide reagieren mit Salzsäure
 
Metall  +  Salzsäure  
Metallchlorid  +  Wasserstoff 

Magnesium  +   Salzsäure  
Magnesiumchlorid  +  Wasserstoff 

Metalloxid    +   Salzsäure  
Metallchlorid  +  Wasser 

Kupferoxid   +   Salzsäure 
Kupferchlorid  +  Wasser 
 
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Chloride lassen sich auch herstellen, wenn man Metalle in Chlor verbrennt. Wird ein Stück Natrium erhitzt und hält man dieses in einen mit Chlor gefüllten Standzylinder, reagiert das Natrium direkt mit dem Chlor und es entsteht ein weißer Stoff.
 
 
Reaktion von Natrium mit Chlor
 
Erhitzt man ein Stück Natrium und hält dieses in einen mit Chlorgas gefüllten Standzylinder, dann verbrennt das Natrium mit einer hellen, gelben Flamme. Es entsteht ein weißer Stoff, den man als Natriumchlorid identifizieren kann: Löst man das weiße Produkt in Wasser und gibt Silbernitratlösung dazu, dann bildet sich ein weißer Niederschlag. Das Natriumchlorid ist ungiftig, es ist im Haushalt unter dem Namen Kochsalz bekannt.
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Die meisten Chloride sind gut wasserlöslich und bilden beim Lösen in Wasser Ionen. Aus diesem Grunde leitet Wasser mit gelösten Salzen elektrischen Strom, ganz im Gegensatz zum destillierten, reinen Wasser.
 
 
Chemischer Nachweis von Chloriden
 
Versetzt man eine wässrige Flüssigkeit mit Silbernitratlösung, dann kann man davon ausgehen, dass Chlorid-Ionen vorhanden sind, wenn sich ein weißer Niederschlag bildet und dieser sich in verdünnter Salpetersäure nicht mehr auflöst. Es fällt  schwer lösliches Silberchlorid (AgCl) aus. Dieses ist sehr lichtempfindlich und eignet sich als Silbersalz zur Fotografie. 
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Nachweis von Chlorid-Ionen im Kochsalz:
AgNO3 +  NaCl   AgCl  +  NaNO3
 
 
 
Weitere Informationen
 
Arbeitsblatt: Analyse unbekannter Substanzen
Chloridnachweis im virtuellen Labor
Experimente mit Halogenen
Salzsäure
Silbersalze in der Fotografie
 
 
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