 Teflonverschluss |
In dunkler Flasche unter Verschluss aufbewahren Weiße Kristalle |
Molmasse
65,116 g/mol
AGW 1 mg/m3 E Dichte 1,55 g/cm3 Schmelzpunkt +622 °C Wasserlöslichkeit 100g H2O lösen bei 20 °C 71,6 g |
| Piktogramme
GHS 05 GHS 06 GHS 08 GHS 09 Gefahr |
Gefahrenklassen
+ Kategorie
Korrosiv gegenüber Metallen 1 Akute Toxizität oral 2 Akute Toxizität dermal 1 Akute Toxizität inhalativ 2 Spez. Zielorgantoxizität einmalig 1 (Herz, Hoden, Gehirn) Spez. Zielorgantox. wiederh. 1 (Schilddrüse) Gewässergefährdend akut/chron. 1 |
HP-Sätze
(siehe Hinweis)
H 290, 300, 310, 330, 370, 372, 400, 410, EUH032 P 260, 262, 264.1, 273, P280.1–4+6+7, P301+310, 302+350 Entsorgung besondere Hinweise |
| Deutscher Name | Englischer Name | |
| CAS 151-50-8 | Kaliumcyanid | Potassium cyanide |
| Wirkung auf den menschlichen Körper
Kaliumcyanid ist auch
unter dem Namen „Cyankali“ bekannt. Es wirkt akut toxisch. Die Aufnahme
in den Körper erfolgt vor allem über Schleimhäute und Wunden,
aber auch die Berührung mit der Haut ist bereits sehr gefährlich,
da sich auf der Haut sofort Blausäure bildet. Über die tödliche
Dosis gibt es unterschiedliche Angaben. Die niedrigste tödliche Dosis
bei einem Menschen (LDLo oral) wird mit 2,857 mg/kg angegeben
(Quelle: Internet >ChemIDplus).
Umgerechnet auf 50 kg Körpergewicht wären das etwa 142 mg. Je
nach Alter und Körpergewicht kann dieser Wert aber auch deutlich höher
angesetzt werden.
Die sofort einsetzende, lebensbedrohliche Giftwirkung beruht auf einer augenblicklichen Blockierung des Atmungsenzymes Eisen(III)-cytochromoxidase durch die Cyanidionen, so dass ein sofortiger Atemstillstand eingeleitet wird. Die Giftwirkung von Kaliumcyanid ist nicht ganz so hoch wie die Wirkung von Blausäure. Eigenschaften Die leicht zerfließende
Kristallmasse ist in Wasser gut, in Alkohol nur wenig löslich. Die
wässrige Lösung riecht bittermandelähnlich nach Blausäure,
da eine Hydrolyse erfolgt:
KCN + H2O 
HCN + KOH
Kaliumcyanid entwickelt
mit den meisten Säuren Blausäure (Cyanwasserstoff, HCN), so auch
mit Salzsäure:
KCN + HCl 
KCl + HCN
An der Luft geht Kaliumcyanid
unter Einwirkung von Kohlenstoffdioxid allmählich in Pottasche
über, wobei ebenfalls die sehr giftige Blausäure
entsteht:
2 KCN + H2CO3
K2CO3 + 2 HCN
Infolge der möglichen
Blausäureentwicklung muss Kaliumcyanid trocken und gut verschlossen
aufbewahrt werden.
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| Herstellung
Früher wurde Kaliumcyanid
durch das Einwirken von Kohlenstoffmonooxid und
Ammoniak auf Pottasche
bei ungefähr 600 °C unter Verwendung eines Katalysators (Eisen) hergestellt:
K2CO3 + 2 NH3 + 3 CO
2 KCN + 2 H2O + H2
+ 2 CO2
KOH + HCN
KCN + H2O
Andere Herstellungsmöglichkeiten
ergeben sich beim Glühen von Pottasche
mit Blut und Horn oder durch das Erhitzen von Kaliumhexacyanoferrat(II).
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| Verwendung
Bei der Cyanidlaugerei
wird fein zermahlenes, goldhaltiges Gestein mit Kaliumcyanidlösung
unter Zufuhr von Luftsauerstoff versetzt. Das Gold
geht dabei eine komplexe Cyanidverbindung ein, aus der es durch Reduktion
mit Zinkspänen rein gewonnen werden kann. Das Gold setzt sich am Boden
als Schwamm ab. In der Galvanotechnik dient das Kaliumcyanid beim Vergolden,
Versilbern oder Vernickeln zum Auflösen von Salzen.
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