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Eisen(III)-chlorid   FeCl3      Wasserfrei  dunkle, in der Aufsicht grüne,  in der Durchsicht rote,   hexagonale Blättchen     Hexahydrat  Schmutzig-gelbliche Stücke Molmasse  162,204 g/mol  (Hexahydrat 270,295 g/mol)    AGW  keine Angaben   Dichte  2,90 g/cm3    (Hexahydrat  1,82 g/cm3)  Schmelzpunkt  +307,6 °C  Siedepunkt  ca. +316 °C  Wasserlöslichkeit  100g H2O lösen bei 25 °C 91,2 g Piktogramm   GHS 05   GHS 07   Gefahr Gefahrenklassen + Kategorie   Akute Toxizität oral 4   Ätz/Reizwirkung auf die Haut 2  Schwere Augenschädig./-reizung 1 HP-Sätze (siehe auch Hinweis)       H 302, 315, 318  P 264.1, 280.1+3, 301+312, 302+352, 305+351+338, 310   Entsorgung G 4 Etikett drucken Deutscher Name Englischer Name CAS  7705-08-0  CAS  10025-77-1 Eisen(III)-chlorid  Eisen(III)-chlorid Hexahydrat * Iron(III) chloride  Iron(III) chloride hexahydrate         *) Für die Schule bevorzugt, die abgebildete Flasche zeigt das Hexahydrat.      Eigenschaften     Die leicht nach Salzsäure riechenden, gelblichen Stücke des Hexahydrats sind stark hygroskopisch und ziehen an der Luft Wasser an, so dass sie zu einer dunkelbraunen Flüssigkeit zerfließen. Sie lösen sich aber auch in Aceton, Ethylalkohol und Diethylether.           In dieser Form erhält man das Eisen(III)-chlorid Hexahydrat.     Gibt man zu einer Eisen(III)-chloridlösung Kaliumhexacyanoferrat(II), entsteht ein tiefblauer Niederschlag des Pigments Berliner Blau. Wasserfreies Eisenchlorid bildet dunkle, in der Aufsicht grüne Blättchen, die bei +307,6°C schmelzen und gleichzeitig auch schon teilweise sublimieren.         Herstellung     Braunes, kristallwasserfreies Eisenchlorid erhält man im Labor bei der Reaktion von Eisenwolle und Chlor (Versuchsanleitung). Das kristallwasserhaltige Eisenchlorid kann auch durch Auflösen von Eisenpulver in Salzsäure und das nachfolgende Einleiten von Chlor hergestellt werden, wobei das zunächst entstandene Eisen(II)-chlorid  FeCl2  in Eisen(III)-chlorid übergeht, das durch Eindampfen der Lösung gewonnen werden kann. Zur technischen Produktion leitet man bei etwa 650 °C Chlor über Eisenschrott.        Verwendung     Im Labor wird Eisen(III)-chlorid als chemische Reagenz benötigt. Beim Textildruck wird es als Oxidationsmittel und Beizmittel eingesetzt. Bei der Wasseraufbereitung dient es zum Ausfällen und Ausflocken von Verunreinigungen, in der Medizin als blutstillendes Mittel (Adstringens), beim Kupfertiefdruck zum Ätzen von Metallen und in der Elektronik zum Ätzen von Platinen. Die chemische Industrie benötigt Eisen(III)-chlorid bei der Herstellung von Farbstoffen wie Anilinschwarz.        Experimentieren mit Berliner Blau        Copyright: T. Seilnacht  www.seilnacht.com