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Kohlenstoffmonooxid   CO               Farb- und  geruchloses Gas      Vorkommen  bei bakteriologischen  Abbauprozessen im Boden  und im Meer Molmasse  28,010 g/mol    AGW  30 ml/m3 (TRGS 900)  Dichte  1,2506 g/l (Gas, 0° C, 1013 hPa)  (CO : Luft = 0,97)    Schmelzpunkt   -205,02 °C    Siedepunkt  -191,5 °C    Wasserlöslichkeit  Konz. bei 20 °C 0,030 g/l  Explosionsgr.  11,3 - 75,6 Vol.-% (Luft)  Flammpunkt  -191 °C  Zündpunkt  + 605 °C Piktogramme   GHS 02    GHS 04    GHS 06   GHS 08   Gefahr  Gefahrenklassen + Kategorie   Entzündbare Gase 1   Gase unter Druck, verdicht. Gas  Akute Toxizität inhalativ 3   Reproduktionstoxizität (D) 1A   Spez. Zielorgantox. (w.) 1 HP-Sätze (siehe Hinweis)    H 220, 280, 331, 360D, 372   P 210, 261, 280.3+7, 377, 304+340,  308+313     Entsorgung  besondere Hinweise    Deutscher Name Englischer Name CAS  630-08-0 Kohlenstoffmonooxid Carbon monoxide    Bemerkung für Schulen: Wird Kohlenstoffmonooxid in einem Experiment erzeugt, sollte dieses sofort im Abzug/in der Kapelle abgebrannt werden. Der Versuch darf nur als Lehrerversuch im Abzug vorgeführt werden. Gasflaschen mit Kohlenstoffmonooxid gehören auf gar keinen Fall an eine Schule.      Wirkung auf den menschlichen Körper       Kohlenstoffmonooxid ist ein giftiges und heimtückisches Gas, da es keinen Geruch besitzt und auch keine Atemnot auslöst. Eine akute Vergiftung äußert sich zuerst in Euphorie und Gleichgültigkeit, dann folgen Kopfschmerzen, Benommenheit, Bewusstlosigkeit und Tod. Die Giftwirkung des Gases beruht auf einer chemischen Reaktion mit dem roten Blutfarbstoff Hämoglobin, so dass der Sauerstofftransport im Blut gestört wird. Eine Konzentration von 0,1 Volumenprozent in der Atemluft wirkt nach längerem Einatmen tödlich. Selbst das Einatmen von geringen Dosen (0,01%) führt langfristig zu chronischen Erkrankungen an Herz und Nerven. Diese Gefahr besteht vor allem in dicht besiedelten Gebieten mit vielen Ampeln, da Autos im Leerlauf eine hohe Dosis Kohlenstoffmonooxid an die Luft abgeben.         Kohlenstoffmonooxid verbrennen   Bild vergrößern   Kohlenstoffmonooxid verbrennt mit blauer Flamme       Eigenschaften       Kohlenstoffmonooxid ist ein farb- und geruchloses Gas. Es löst sich wenig in Wasser, in Ethylalkohol und in Chloroform ist es besser löslich. Das Gas ist etwas leichter als Luft. Oberhalb von 700°C verbrennt es mit bläulicher Flamme zu Kohlenstoffdioxid:       CO  +  1/2 O2   CO2      DHR = -282 kJ/mol      Die Reaktion mit reinem Sauerstoff läuft sehr heftig ab, es bilden sich dabei Knallgasgemische, die kräftig explodieren. Aber auch bei Mischung mit Luft entstehen explosionsgefährliche Gemische. Im Gegensatz zum Kohlenstoffdioxid ist es viel reaktionsfähiger. Es reagiert unter Hitze mit Nichtmetallen wie Wasserstoff, Schwefel und Chlor und mit Metallen, wobei sich giftige Metallcarbonyle bilden. Lässt man das Gas bei ca. 200°C unter Druck über Eisenpulver strömen, bildet sich Eisencarbonyl, eine giftige, gelbe Flüssigkeit mit der Formel Fe(CO)5. Gemische mit Wasserstoff werden als Synthesegas bezeichnet. Sie dienen zur Herstellung von Methanol oder werden zur Herstellung von Methan oder anderen Kohlenwasserstoffen bei der Fischer-Tropsch-Synthese verwendet:       CO  +  3 H2   CH4  +  H2O      DHR = -206 kJ/mol        Herstellung       Im Labor erhält man Kohlenstoffmonooxid durch das Erhitzen eines Gemisches aus reiner Ameisensäure mit konzentrierter Schwefelsäure:       HCOOH   CO  +  H2O              Bild vergrößern   Herstellen von Kohlenstoffmonooxid aus Ameisensäure und Schwefelsäure im Reagenzglas.   Film erhältlich auf >DVD      Diese Reaktion darf nur im kleinen Maßstab im Abzug durchgeführt werden (Schutzbrille!). In der Düse befindet sich eine Rückschlagsicherung. Das ausströmende Gas wird erst nach einer Weile entzündet. Dadurch wird verhindert, dass das anfänglich in der Apparatur vorhandene Knallgasgemisch zündet.        In der Technik existieren verschiedene Herstellungsverfahren. Bei der Synthesegaserzeugung wird Methan bei ca. 900°C und bei Anwesenheit eines Katalysators in Gegenwart von Wasser katalytisch gespalten:       CH4  +  H2O   CO  +  3 H2      DHR = +206 kJ/mol      Man erhält ein Gemisch aus Kohlenstoffmonooxid und Wasserstoff. Bei der Verbrennung von Koks unter Luftabschluss (Totalvergasung) mit hohen Temperaturen erhält man ebenfalls Synthesegas:       C (glühend)  +  H2O   CO  +  H2      DHR = +131 kJ/mol      Blässt man Luft über glühenden Koks, verbrennt dieser mit dem Sauerstoff. Dabei spielen sich folgende Vorgänge ab:       I.)   C  +  O2    CO2     II.)  CO2  +  C   2 CO        Damit sich das Gleichgewicht in der zweiten Reaktionsgleichung möglichst weit nach rechts verschiebt, muss die Temperatur möglichst hoch liegen (Boudouard-Gleichgewicht)         Verwendung       Kohlenstoffmonooxid dient zur Herstellung von Methan und anderen Kohlenwasserstoffen (Fischer-Tropsch-Synthese), von Methanol, Ameisensäure, Essigsäure und anderen Carbonsäuren, von Estern, Phosgen und einer Vielzahl anderer organischer Verbindungen. Im Hochofen wird es als Reduktionsmittel für das Eisenerz gebraucht.          Copyright: T. Seilnacht  www.seilnacht.com