Ethylen C2H4
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Farbloses Gas
Vorkommen
pflanzliches Hormon |
Molmasse
28,053 g/mol
AGW
keine Angaben
Dichte 1,2611 g/l
(Gas, 0° C, 1013 hPa)
(Ethylen : Luft = 0,98)
Schmelzpunkt
-169,15 °C
Siedepunkt
-103,77 °C
Wasserlöslichkeit
Konz. bei 25 °C 0,134
g/l
Explosionsgr.
2,4 - 32,6 Vol.-% (Luft)
Zündpunkt
440° C |
Piktogramme
GHS 02
GHS 04
GHS 07
Gefahr |
Gefahrenklassen
+ Kategorie
Entzündbare Gase 1
Gase unter Druck, verdicht.
Gas
Spez. Zielorgantox. (e.
ZNS) 3 |
HP-Sätze
(siehe Hinweis)
H 220,
280, 336
P 210,
261, 280.3,
377, 304+340,
410+403
Entsorgung
besondere Hinweise |
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Dt. Bezeichnung
Synonyme (deutsch) |
Engl. Bezeichnung
Synonyme (engl.) |
| CAS
74-85-1 |
Ethylen
Ethen |
Ethylene
Ethene |
| Bemerkung:
Für Schulen sind im Laborhandel Druckgasdosen mit dem reinen Gas erhältlich. |
Eigenschaften
Das farblose Gas riecht
schwach süßlich und ist wenig giftig, wirkt aber in höheren
Konzentrationen narkotisierend und erstickend. Ethylen löst sich nur
wenig in Wasser, es ist etwas besser löslich in Aceton, Ethylalkohol
und Benzol und gut löslich in Diethylether. Es brennt mit rußender,
leuchtender Flamme und bildet mit Luft explosionsfähige Gemische.
Druckgasdose mit
Ethylen
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Ethylen ist ein ungesättigter
Kohlenwasserstoff, daher addiert es aufgrund seiner Doppelbindung gerne
Wasserstoff oder Halogene an sein
Molekül. Diese Reaktion kann auch als Nachweisreaktion für das
Vorhandensein von ungesättigten Verbindungen, von Doppel- und Dreifachbindungen
in organischen Stoffen herangezogen werden (Versuchsbeschreibung).
Entfärbung von
Brom durch Ethylen
Beim Einleiten von Ethylen
in Brom wird dieses entfärbt.
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Die
Durchführung dieser Demonstration an Schulen ist problematisch. Film
erhältlich auf >DVD
Durch eine Polymerisationsreaktion
lässt sich der Kunststoff Polyethylen
(PE) herstellen, wozu als "Starterstoff" Dibenzoylperoxid notwendig ist:
CH2=CH2
+ CH2=CH2 ---Polymerisation---> -CH2-CH2-CH2-CH2-u.s.w.
Weiterführende Infos zum Molekülbau
Hybridorbitalmodell
beim Ethylen nach Linus Pauling |
Herstellung
Im Labor ist Ethylen
durch Erhitzen von Ethanol mit konzentrierter
Schwefelsäure (oder Phosphorsäure)
oder durch eine Eliminierungsreaktion von Dichlorethan und Zink zugänglich.
In der Technik gewinnt man es durch thermisches
Cracken von Ethan, bzw. von Kohlenwasserstoffgemischen:
H3C-CH3
-----> H2C=CH2 + H2
Mit Hilfe dieses Verfahrens
kann aus Rohbenzin Ethen, aber auch Propen gewonnen
werden. |
Verwendung
Ethylen ist eines der
wichtigsten Zwischenprodukte der Erdölchemie
beispielsweise zur Herstellung von Ethanol (Hydratisierung
unter Hitze, hohem Druck und mit Phosphorsäure):
C2H4
+ H2O -----> C2H5OH
Außerdem dient
es zur Herstellung der Kunststoffe Polyethylen
(s.o.), Polyvinylchlorid (PVC) und
Polystyrol, zur Ethylenoxidgewinnung,
das ein wichtiger Grundstoff zur Herstellung von Schädlingsbekämpfungsmitteln,
aber auch chemischer Waffen (Senfgas) darstellt. Ethylen wird zur Synthese
von Acetaldeyhd benötigt (Oxidation des Ethens zu Acetaldehyd) und
zur Synthese von Propanal und Propanol (Oxosynthese). |
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