Startseite >>> Lexika >>> Chemikaliendatenbank >>> Säuren und Laugen >>> Natriumhydroxid
 
  Natriumhydroxid (Ätznatron)   NaOH 
  
  
    
Kunststoffstopfen   
verwenden!   
   
   
Weiße, hygroskopische Körner oder Plätzchen		 Molmasse  39,997 g/mol   
  
AGW  keine Angaben  
Dichte  2,13 g/cm3   
Schmelzpunkt  +323 °C  
Siedepunkt  +1388 °C  
Wasserlöslichkeit 
100g H2O lösen bei 25 °C 100 g
Piktogramme 
GHS 05 
Gefahr		 Gefahrenklassen + Kategorie 
  
Ätz-/Reizwirkung auf die Haut 1A 		 HP-Sätze (siehe auch Hinweis)  
H 314  P 264.1, 280.1+3, 303+361+353, 305+351+338, 310   Entsorgung G 4   
Etikett drucken Deutscher Name Englischer Name
CAS  1310-73-2 Natriumhydroxid Sodium hydroxide
    
  
Eigenschaften  
  
Bei Berührung mit der Haut wird diese verätzt, da das Natriumhydroxid mit der Hautfeuchtigkeit zu Natronlauge reagiert. Natriumhydroxid löst sich unter starker Wärmeentwicklung sehr leicht in Wasser, wobei sich Natronlauge bildet. An der Luft wandelt es sich allmählich mit Kohlenstoffdioxid zu Natriumcarbonat um. Es sollte gut verschlossen aufbewahrt werden, da es aus der Luft Wasserdampf anzieht (hygroskopische Wirkung). Natriumhydroxid löst sich auch gerne in Ethanol oder Glycerin.   
    
 
Alte Flasche mit Ätznatron
 
 
Bei dieser Flasche aus einer alten Sammlung
wandelte sich der Ätznatron in Natriumcarbonat um.
Herstellen von Natronlauge
 
 
Herstellen von Natronlauge: Destilliertes Wasser, Messkolben, Natriumhydroxid, Waage.
 
    
Herstellung   
 
Früher wurde Natriumhydroxid nach dem Kalk-Soda-Verfahren aus Natriumcarbonat und Calciumhydroxid hergestellt:  
   
Na2CO3 + Ca(OH)2  ----->  CaCO3 + 2 NaOH  
   
Heute gewinnt man es durch die Chlor-Alkali-Elektrolyse im Amalgamverfahren. Ausgangsstoffe dabei sind Natriumchlorid (Kochsalz) und Wasser, als Produkte fallen Natronlauge (wässrige Lösung von Natriumhydroxid), Wasserstoff und Chlor an.
    
 
Verwendung 
 
In Abflussreinigern ist oft Natriumhydroxid in fester Form enthalten. In Tauchgeräten oder in Narkosegeräten bindet das Natriumhydroxid (zusammen mit Calciumhydroxid) den ausgeatmeten Kohlenstoffdioxidanteil. Dieser "Atemkalk" findet auch in der Raumfahrt Anwendung. Beim Auflösen von Natriumhydroxid in Wasser erhält man Natronlauge. Die weiteren Verwendungen findet man daher dort. 
    
    
Copyright: T. Seilnacht