Kaliumpermanganat löst sich nur mäßig im Wasser, es bildet aber eine tief violette Lösung. Die kräftige, violette Farbe wird durch das Permanganat-Anion verursacht, das in der Oxidationsstufe +VII vorliegt.  Legt man ein paar Kristalle Kaliumpermanganat an den Grund einer Lösung durchfärbt sich die Lösung nach und nach, ohne dass dabei die Flüssigkeit bewegt wird. Dieses Phänomen der selbständigen Durchmischung verschiedener Stoffe nennt man Diffusion: 
   
 

10 KMnO₄   3 K₂MnO₄  +  2 K₂O ^. 7 MnO₂  +  6 O₂   
   
Mit Salzsäure reagiert Kaliumpermanganat unter Chlorgasentwicklung:  
   
2 KMnO₄  +  16 HCl   5 Cl₂  +  8 H₂O  +  2 MnCl₂  +  2 KCl   
    
Mit Glycerin, Ethylenglykol, Mannit, Acetaldehyd erfolgt Selbstzündung (siehe Glycerin). Mischungen mit Magnesium- oder Aluminiumpulver reagieren explosionsartig unter grellem Lichtblitz.  

• Herstellen von Sauerstoff durch Erhitzen von Kaliumpermanganat, durchführbar auch als Schülerübung
• Demonstrieren der Diffusion in Flüssigkeiten
• Demonstrieren der Osmose mit Hilfe eines Dialyseschlauchs
• Lösungsprozess des farbigen Salzes in Wasser
• Vergleich der Reaktionsgeschwindigkeit beim Löseprozess in kaltem und warmem Wasser
• Reaktionsgeschwindigkeit beim Entfärben einer Kaliumpermanganatlösung mit Wasserstoffperoxid
• In der chemischen Analyse zur Bestimmung von Stoffen, beispielsweise von Glucose
• Heute nur noch bedingt für den Unterricht geeignet ist das Herstellen von Chlor durch die Reaktion mit konzentrierter Salzsäure und die Reaktion von Glycerin mit Kaliumpermanganat.

Osmose: Ein Dialyseschlauch ist für die Wassermoleküle und die Kaliumpermanganat-Ionen durchlässig. Er ist semipermeabel, größere Moleküle wie die von Zucker kommen nicht durch.	Bei der Reaktion einer mit Schwefelsäure angesäuerten Kaliumpermanganatlösung mit 30%iger Wasserstoffperoxidlösung werden die  Mn(VII)-Ionen zu (farblosen) Mn(II)-Ionen reduziert.