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Mangan(IV)-oxid   MnO2          Schwarzes, metallisch    glänzendes Pulver        Vorkommen    Mineral Pyrolusit  Molmasse  86,937 g/mol            AGW  0,5 mg/m3 E (TRGS 900)  Dichte  5,08 g/cm3    Zersetzung   + 535 °C  Wasserlöslichkeit    unlöslich Piktogramm       GHS 07   Achtung  Gefahrenklassen + Kategorie       Akute Toxizität oral 4   Akute Toxizität inhalativ 4  HP-Sätze (siehe auch Hinweis)   H  302, 332    P  261, 264.1, 301+312   Entsorgung  G 4 Etikett drucken Deutscher Name Englischer Name CAS 1313-13-9 Mangan(IV)-oxid Manganese(IV) oxide        Eigenschaften     Mangan(IV)-oxid ist in Wasser nicht löslich und reagiert auch mit kalter Salpetersäure und kalter Schwefelsäure nicht. Beim starken Erhitzen auf etwa 535 °C entsteht Sauerstoff:       3 MnO2    Mn3O4  +  O2           Beim Erhitzen mit Schwefelsäure entsteht unter Abspaltung von Sauerstoff Mangan(II)-sulfat. Gibt man Mangan(IV)-oxid zu Wasserstoffperoxid, wird dieses unter Sauerstoffabgabe zersetzt. Das Mangan(IV)-oxid wirkt dabei als Katalysator.        Bild vergrößern   Bei der Reaktion von Mangan(IV)-oxid mit Wasserstoffperoxid entsteht ein Gas.       Mit Salzsäure reagiert Mangan(IV)-oxid unter Chlorentwicklung zu Mangan(II)-chlorid:        MnO2  +  4 HCl   MnCl2  +  Cl2  +  2 H2O         Diese Reaktion kann im Labor zur Chlorgewinnung dienen. Mangan(IV)-oxid ist auch ein vielfältig eingesetztes, starkes Oxidationsmittel.        Herstellung     Die Herstellung erfolgt durch das Mahlen von dem zu den Braunsteinen gehörenden Pyrolusit oder durch das Erhitzen von Mangan(II)-nitrat an der Luft auf über 500 °C:       Mn(NO3)2 • 6 H2O  MnO2  +  2 NO2  +  6 H2O         Das wichtigste technische Verfahren ist heute jedoch durch die Elektrolyse einer Mangan(II)-sulfatlösung zugänglich. Die zweiwertigen Manganionen oxidieren an der Anode zu dreiwertigem Mn3+, das sofort wieder zu Mn2+ und Mn4+ zerfällt (disproportioniert). An der Anode scheidet sich dabei Braunstein ab.        Verwendung     Mangan(IV)-oxid ist ein vielfältiges Oxidationsmittel in organischen Synthesen, beispielsweise bei der Oxidation von Anilin zu Hydrochinon. Es dient bei der Glasherstellung zur Entfärbung von Kohle- und Sulfidverunreinigungen (Braunstein bedeutet soviel wie "Glasmacherseife"). In Taschenlampenbatterien ist die Graphit-Kathode in Mangan(IV)-oxid eingebettet: Das Mangan(IV)-oxid oxidiert den am Pluspol auftretenden Wasserstoff laufend zu Wasser. Mangan(IV)-oxid wird auch bei der Gasreinigung in Gasmasken und als Oxidationsmittel in Feuerwerkskörpern eingesetzt. Das schwarze Pigment Manganschwarz wurde schon von den Höhlenmalern verwendet.        Copyright: T. Seilnacht  www.seilnacht.com