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Kupfer(II)-oxid                                                       CuO
 
Xi  
reizend  
   
  
 
schwarzes amorphes oder kristallines Pulver  
   
natürl. Vorkommen:  
als Mineral Tenorit 
RS-Sätze: R 22  S 22 
Entsorgung: G 4   
MAK: 0,1mg/m3 
 
MG: 79,545 g/mol  
Dichte: 6,31 g/cm3  
Wasserlöslichkeit:  
unlöslich  
andere Löslichkeiten:  
Säuren, Ammoniaklösung
 
Eigenschaften:  
In Säuren löst es sich unter Bildung von Kupfer(II)-salzen. Ab 1000°C zerfällt es in Kupfer(I)-oxid und Sauerstoff 
 
4 CuO  ----->  2 Cu2O  +  O2    DHR = +290 kJ/mol 
  
In der Hitze gibt es seine Sauerstoffatome gerne an leicht oxidierbare Stoffe ab, z.B. beim Erhitzen von Kupfer(II)-oxid mit Holzkohle, Holz oder Wachs. Es wird auch leicht durch Wasserstoff oder Kohlenstoffmonoxid zu Kupfer reduziert. Gemische mit Magnesium- oder Aluminiumpulver reagieren in einer stark exothermen Reaktion explosionsartig. Beispiele für Redoxreaktionen mit Kupferoxid:  

mit Wasserstoff: CuO  +  H2  ----->  Cu  +  H2  DHR = -129 kJ/mol 
mit Holzkohle: 2 CuO  +  C  ----->  2 Cu  +  CO2   DHR = -79 kJ/mol 
mit Aluminium: 3 CuO  +  2 Al  ----->  Al2O3  +  3 Cu   DHR = -1205 kJ/mol 
   

Film: Reaktion von Kupfer(II)-oxid mit Aluminiumpulver
(Kamera: Erik Schilling)
 
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Herstellung:  
Im Labor ist es durch Erhitzen von Kupferspänen oder Kupferpulver an der Luft bis zur Rotglut zugänglich (Versuchsbeschreibung):  
 
2 Cu  +  O2  ----->  2 CuO   DHR = -314 kJ/mol 
   
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Erhitzen eines Kupferbriefs und Bildung von Kupfer(II)-oxid
   
In der Technik gewinnt man es durch Erwärmen von Kupfer(II)-hydroxid, welches aus wasserlöslichen Kupfer(II)-salzen durch Laugenzusatz hergestellt wird:  
  
I.)  CuSO4  +  2 NaOH  ----->  Cu(OH)2  +  Na2SO4  
II.) Cu(OH)2  ----->  CuO  +  H2O 
 
Verwendung:  
Als Zusatz zur Blaufärbung von Glas und Email (schon bei den alten Ägyptern); in der Elementaranalyse als Katalysator; zum Entschwefeln von Erdöl; in Sonnenkollektoren als Wärmesammler.
 
 
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Kupfer(II)-oxid
Copper(II) oxide
1317-38-0
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