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Xi
reizend schwarzes amorphes oder kristallines Pulver natürl. Vorkommen: als Mineral Tenorit |
RS-Sätze: R 22
S 22
Entsorgung: G 4 MAK: 0,1mg/m3 MG: 79,545 g/mol Dichte: 6,31 g/cm3 Wasserlöslichkeit: unlöslich andere Löslichkeiten: Säuren, Ammoniaklösung |
| Eigenschaften:
In Säuren löst es sich unter Bildung von Kupfer(II)-salzen. Ab 1000°C zerfällt es in Kupfer(I)-oxid und Sauerstoff: 4 CuO -----> 2 Cu2O + O2 DHR = +290 kJ/mol In der Hitze gibt es seine Sauerstoffatome gerne an leicht oxidierbare Stoffe ab, z.B. beim Erhitzen von Kupfer(II)-oxid mit Holzkohle, Holz oder Wachs. Es wird auch leicht durch Wasserstoff oder Kohlenstoffmonoxid zu Kupfer reduziert. Gemische mit Magnesium- oder Aluminiumpulver reagieren in einer stark exothermen Reaktion explosionsartig. Beispiele für Redoxreaktionen mit Kupferoxid: mit Wasserstoff: CuO + H2
-----> Cu + H2O DHR
= -129 kJ/mol
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| Herstellung:
Im Labor ist es durch Erhitzen von Kupferspänen oder Kupferpulver an der Luft bis zur Rotglut zugänglich (Versuchsbeschreibung): 2 Cu + O2 -----> 2 CuO DHR = -314 kJ/mol
In der Technik gewinnt man es durch Erwärmen von Kupfer(II)-hydroxid, welches aus wasserlöslichen Kupfer(II)-salzen durch Laugenzusatz hergestellt wird: I.) CuSO4 + 2 NaOH -----> Cu(OH)2 + Na2SO4 II.) Cu(OH)2 -----> CuO + H2O |
| Verwendung:
Als Zusatz zur Blaufärbung von Glas und Email (schon bei den alten Ägyptern); in der Elementaranalyse als Katalysator; zum Entschwefeln von Erdöl; in Sonnenkollektoren als Wärmesammler. |
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