Ammoniaklösung NH3 . aq
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Farblose Flüssigkeit
Vorkommen
Bei Fäulnis stickstoffhaltiger
organischer Substanzen |
Molmasse
17,031 g/mol (NH3)
AGW
(NH3) 20 ml/m3
A (TRGS 900)
Dichte (25%) 0,91
g/cm3
Dichte (10%)
0,96 g/cm3
Wasserlöslichkeit
NH3 (alkalisch)
in jedem Verhältnis
mischbar |
Piktogramme
GHS 05
GHS 07
GHS 09
Gefahr |
Gefahrenklassen
+ Kategorie
Ätz/Reizwirkung auf
die Haut 1B
Spez. Zielorgantox. Atemwege
3
Gewässergefährdend
akut 1 |
HP-Sätze
(siehe Hinweis)
H 314,
335, 400
P 260,
273, 280.1+3+7,
303+361+353, 304+340,
305+351+338, 310
Entsorgung |
| Etikett
drucken |
Deutscher Name |
Englischer Name |
| CAS
1336-21-6 |
Ammoniaklösung |
Ammonium hydroxide |
| Bemerkung
für Schulen: Für Schülerversuche sollte höchstens die
10%ige Ammoniaklösung verwendet werden. |
Eigenschaften
Die wässrige Lösung
von Ammoniakgas wird auch Ammoniakwasser oder
Salmiakgeist genannt. Sie riecht stechend nach Ammoniak und reizt Schleimhäute
und Augen. Lässt man die Lösung längere Zeit an der Luft
offen stehen, entweicht allmählich das gesamte Ammoniakgas. In höherer
Konzentration kann eingeatmetes Ammoniak tödlich wirken. Dasselbe
gilt auch für die Aufnahme von 3-5ml Ammoniaklösung in den Magen.
Die wässrige Ammoniaklösung ist alkalisch und wirkt in höheren
Konzentration stark ätzend. Mit Säuren
bilden sich Ammoniumsalze. Hält man eine offene Flasche mit konzentrierter
Salzsäure an eine offene Flasche mit konzentrierter
Ammoniaklösung, bildet sich ein weißer Rauch aus Ammoniumchlorid:
NH3 +
HCl  NH4Cl
Ammoniak und Chlorwasserstoff
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Gießt man Ammoniaklösung
und Salzsäure nebeneinander
in eine Schale, bildet
sich ein weißer Rauch.
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Film
erhältlich auf >DVD
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Herstellung
Der Ausgangsstoff ist
zunächst Ammoniak. Die großtechnische
Herstellung dieses Gases erfolgt hauptsächlich durch das Haber-Bosch-Verfahren.
Im Labor erhält
man Ammoniak durch das Erhitzen eines Gemisches aus Calciumhydroxid
und Ammoniumchlorid:
2 NH4Cl
+ Ca(OH)2
CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O
Das entstehende Ammoniak
wird in Wasser geleitet, worin es sich begierig löst.
Beim Springbrunnenversuch
wird ein Rundkolben mit Ammoniak gefüllt. Nach dem Verschließen
des Kolbens mit einem Stopfen, der mit einer nach innen ragenden Glasdüse
versehen ist, hält man den Kolben in eine Schale mit Wasser. Dem Wasser
ist ein Indikator zugesetzt, beispielsweise Universalindikatorlösung.
Nach einer Weile wird das Wasser in den Kolben schlagartig hineingesaugt
und es entsteht ein Springbrunnen. Die
Universalindikatorlösung färbt sich blau.
Springbrunnenversuch
mit Ammoniak
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Füllt man einen
trockenen Rundkolben mit Ammoniak
und versieht diesen
mit einer nach innen zeigenden Düse,...
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Erläuterung
des Springbrunnenversuchs
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...dann wird Wasser
aus einer Schale angezogen.
Die Universalindikator-Lösung
färbt sich dabei blau.
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Film
erhältlich auf >DVD
Durch die Aufnahme eines
Protons wird das Ammoniakmolekül zu einem positiv geladenen Ammonium-Ion,
es fungiert dabei als Base. Das Wassermolekül
wird durch die Abgabe des Protons zu einem negativ geladenen Hydroxid-Ion. |
Verwendung
In den Drogerien ist
eine etwa 10%ige Lösung als Salmiakgeist erhältlich, die zum
Fensterputzen dient und auch hartnäckigen Schmutz entfernt. In Glasreinigungsmitteln
ermöglicht die Ammoniaklösung eine schlierenfreie Reinigung auf
der Glasoberfläche. Der Geruch nach Ammoniak soll auch Wespen vertreiben
können.
In der Industrie wird
verzinkter Stahl vor dem Lackieren mit Ammoniaklösung behandelt. Dies
ermöglicht eine bessere Haftfähigkeit der Farben und Lacke. Ammoniaklösung
wird auch zum Bleichen und bei Färbeprozessen eingesetzt. Früher
kam sie bei Architekten als Entwickler für das Lichtpausverfahren
zum Einsatz.
Rettungssanitäter
benützen zum Aufwecken aus einer Ohnmacht Riechstäbchen mit einer
verdünnten Ammoniaklösung. Das Stäbchen wird nur für
kurze Zeit an die Nase gehalten.
Riechstäbchen
mit Ammoniak
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Rettungssanitäter
halten ein solches Stäbchen
ganz kurz an die Nase
eines Ohnmächtigen.
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