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Physikalisch-chemische Eigenschaften |
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Indium
ist ein silberweiß glänzendes, relativ weiches Schwermetall.
Es ist weicher als Blei, es kann mit der Hand
platt gedrückt werden und lässt sich auch mit dem Messer schneiden.
Ähnlich wie beim Zinn kommt es beim Verbiegen
eines Indiumstabes zu einem knisternden Geräusch. Die Schmelztemperatur
des Metalls ist sehr niedrig und liegt deutlich unter der von Blei oder
von Zinn. Flüssiges Indium benetzt Glas dauerhaft.
In seinen chemischen Eigenschaften ähnelt das Indium dem Gallium und dem Thallium. Bei Zimmertemperatur ist es an der Luft und gegen Wasser beständig. Durch Feuchtigkeit und Wärme wird es langsam oxidiert. Bei höheren Temperaturen verbrennt es mit blauer Flamme zu gelbem Indium(III)-oxid: 4 In + 3 O2 
2 In2O3
Mit den Halogen reagiert es in Wärme zu den entsprechenden Halogeniden: 2 In + 3 Cl2
2 InCl3
Bei sehr hohen Temperaturen reagiert es auch mit Phosphor, Schwefel, Selen, Stickstoff und Wasserstoff. Indiumverbindungen sind meistens dreiwertig, sie ähneln den entsprechenden Aluminiumverbindungen. |
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Toxikologie |
| Die Toxizität des Metalls wird als gering eingeschätzt. Eine Staubbildung und das Einatmen der Stäube ist jedoch zu vermeiden. |
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Vorkommen |
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Das
Metall steht in der Elementhäufigkeit mit
einem Anteil von 1 x 10-5% an 68. Stelle. Es ist ein seltenes
Element und steht in der Häufigkeit direkt hinter Silber,
aber noch deutlich vor Gold. In der Natur kommt
es elementar nur sehr selten vor. Zu den Indiummineralen gehört auch
der Indit (FeIn2S4) oder der Roquésit (CuInS2).
Für die technische Gewinnung sind diese Mineralien jedoch ohne Bedeutung.
Die Gewinnung des Elements erfolgt ausschließlich aus Rückständen
bei der Aufbereitung von Zink-, Blei- oder Cadmiumerzen.
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Geschichte |
| Das Element wurde von den deutschen Chemikern Ferdinand Reich (1799-1882) und Theodor Hieronymus Richter (1825-1898) im Jahre 1863 in Freiberg/Sachsen entdeckt. Sie untersuchten Zinkblende und nahmen spektralanalytische Untersuchungen vor. Danach gelang ihnen zunächst die Herstellung von Indiumchlorid und Indiumoxid und schließlich auch des reinen Metalls durch eine Reduktion von Indiumoxid mit Wasserstoff. Aufgrund der indigoblauen Spektrallinie benannten sie es nach der Farbe Indigo und führten das Symbol In ein. |
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Herstellung |
| Die Herstellung erfolgt bei der Verhüttung von Zink-, Blei- oder Cadmiumerzen. Löst man indiumhaltiges Zink in verdünnten Säuren kann man aus den Rückständen Indiumsulfat gewinnen. Durch eine Elektrolyse der wässrigen Lösung des Indiumsulfats gewinnt man das Metall. Die nachfolgende Reinigung erfolgt durch ein Zonenschmelzverfahren, wobei hochreines Indium entsteht. |
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Verwendung |
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Aufgrund
des hohen Preises ist die technische Bedeutung von Indium stark eingeschränkt.
Als Legierungsbestandteil erhöht es die Korrosionsbeständigkeit
und die Härte in anderen Metallen. In Dentallegierungen und in Lötzinn
wird es aufgrund seiner Weichheit und des niedrigen Schmelzpunktes verwendet.
Gallium-Indium-Legierungen eignen sich für Hochtemperatur-Thermometer
oder für Temperatursicherungen in Feuerschutzanlagen. Indium-Kupfer-Mangan-Legierungen
dienen zum Bau von Spulen und Transformatoren. Weitere Anwendungen finden
sich in der Schmuckindustrie, in metallischen Klebmassen, in Glasfarben
und Spiegeln zur Benetzung von Glas mit einer Metallschicht. Indiumantimonit,
Indiumarsenid oder Indiumselenid stellen wichtige intermetallische Verbindungen
für Halbleitermaterialien in Phototransistoren, Solarzellen oder Lasern
dar.
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| Copyright: Thomas Seilnacht |
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