Natriumsulfat (Glaubersalz) Na2SO4
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Wasserfrei
weißes Pulver
Decahydrat
farblose, monokline Nadeln
Vorkommen
gelöst in Mineralwässern,
mineralisch (Thenardit) |
Molmasse
142,043 g/mol
(Decahydrat 322,196
g/mol)
AGW
keine Angaben
Dichte 2,7
g/cm3
(Decahydrat 1,46 g/cm3)
Schmelzpunkt
+884 °C
Wasserlöslichkeit
100g
H2O lösen bei 25 °C 28,1 g |
| - |
- |
Entsorgung
G 4 |
| Etikett
drucken |
Deutscher Name |
Englischer Name |
CAS
7757-82-6
CAS
7727-73-3 |
Natriumsulfat
Natriumsulfat Decahydrat
* |
Sodium sulfate
Sodium sulfate decahydrate |
*) Für die Schule
bevorzugt
Eigenschaften
Lässt man eine wässrige,
heiße, konzentrierte Natriumsulfatlösung an der Luft abkühlen,
bilden sich farblose, monokline, prismatische Kristallnadeln. Die Kristallbildung
der übersättigten Lösung kann durch das Einwerfen von 2-3
kleinen Kristallen eingeleitet werden.
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Auskristallisierte,
nadelartige Kristalle des Glaubersalzes
Natriumsulfat Decahydrat
löst sich im Wasser unter Abkühlung. Die Kristalle verwittern
an der Luft zu einem weißen, kreideartigen Pulver. Beim Erwärmen
auf 32 °C erhält man kristallwasserfreies Natriumsulfat, das sich
in Wasser im Gegensatz zum Decahydrat unter Erwärmung löst.
Johann Rudolph Glauber
(1604-1670)
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Herstellung
Glaubersalz kann aus
natürlichen, mineralischen Vorkommen gewonnen werden. Sein Name erhielt
es nach einem von Johann Rudolph Glauber
(1604-1670) um 1655 erfundenen Verfahren, bei dem es aus Natriumchlorid
und Schwefelsäure hergestellt wird:
2 NaCl + H2SO4
-----> Na2SO4 + 2 HCl
Dieses Verfahren besitzt
heute praktisch keine Bedeutung mehr. Natriumsulfat fällt in großen
Mengen als Nebenprodukt z.B. bei der Kalisalzaufbereitung an:
9 H2O
+ MgSO4 . H2O + 2 NaCl
-----> Na2SO4 . 10 H2O
+ MgCl2 |
Verwendung
In Waschmitteln
dient das Natriumsulfat als Füllstoff,
außerdem wird es bei der Papier- und Zellstoffgewinnung, bei der
Glasherstellung und zur Herstellung von Ultramarinblau
und Natriumsulfid benötigt. Wasserfreies Natriumsulfat wird im Labor
zum Trocknen von organischen Lösungsmitteln verwendet. |
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