Thulium                                          69Tm

engl. thulium; nach dem alten Namen für Skandinavien "Thule"

Bild vergrößern (nur auf CD-ROM) Relat. Atommasse     Ordnungszahl      Schmelzpunkt      Siedepunkt      Oxidationszahlen       Dichte      Härte (Mohs)       Elektronegativität      Elektronenkonfig.     Natürl. Häufigkeit         168,93421    69     1545 °C      1950 °C      3, 2    9,321 g/cm³     keine Angaben   1,25 (Pauling)      [Xe]4f136s2     Tm-169  100%

GHS-Piktogramm    Gefahr Gefahren (H-Sätze)    H 228      (Pulver) CAS-Nummer      7440-30-4

 

Physikalisch-chemische Eigenschaften

Thulium ist ein silbergraues und sehr weiches Schwermetall, das gut dehnbar und mit dem Messer schneidbar ist. Das Metall ist an trockener Luft relativ beständig, von feuchter Luft wird es aber angegriffen. In feinverteiltem Zustand ist es pyrophor. Mit Wasser entsteht langsam Wasserstoff- und das Hydroxid, mit Säuren reagiert es unter Wasserstoff- und Salzbildung.

   

Toxikologie

Aufgrund der chemischen Ähnlichkeit ist vermutlich bei allen Lanthaniden und deren Verbindungen die Wirkung auf den Menschen ähnlich. Das feinverteilte Metall, die Oxide und die Hydroxide reizen Augen und Schleimhäute. Das kompakte Metall ist chemisch aber relativ stabil.

  

Vorkommen

Thulium steht mit einem Anteil von 0,000019% an 66. Stelle der Elementhäufigkeit. Es ist damit etwas häufiger als Silber. Das Element kommt oft in Begleitung mit den anderen Lanthaniden in den Yttererden, so auch im Gadolinit vor.         Gadolinit (schwarze Stellen) aus Ytterby/Schweden          Aus dem Gadolinit lassen sich einige Lanthanide gewinnen.

 

Geschichte

Der schwedische Chemiker Per Theodor Cleve (1840-1905) untersuchte im Jahre 1879 die von C.G. Mosander schon 1843 hergestellte erbiumoxidhaltige Erbinerde. Aus dieser Erde konnte er ein weiteres unreines Oxid isolieren. Cleve benannte das darin enthaltene Element nach dem nordischen Sagenland Thule, einem alten Namen für Skandinavien (siehe auch Grafik beim Element Yttrium). Nachdem sich viele Chemiker erfolglos um die Darstellung von reinem Thuliumoxid bemüht hatten, gelang die Herstellung des reinen Oxids erst im Jahre 1911.

  

Herstellung

Die Gewinnung erfolgt aus Monazitsand, der pro Tonne etwa 70 Gramm Thulium enthält. Nach einer Anreicherung werden die thuliumreichen Erden durch Ionenaustauschverfahren abgetrennt. Nach einer Überführung in die Chloride oder die Fluoride erhält man das Metall durch eine Reduktion mit Calcium, Kalium oder Magnesium.

  

Verwendung

Thulium spielt eine geringe Rolle bei der Leuchtstoffaktivierung in Farbbildröhren. Die Thuliumisotope Tm-170 und Tm-171 dienen in der Technik als Strahlungsquellen für Werkstoffprüfungen.

 

Copyright: Thomas Seilnacht

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