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  Kaliumchromat   K2CrO4 
 
 
 
 
 
Gelbe  
Kristalle		 Molmasse  194,191 g/mol   
  
AGW  0,05 mg/m3 (MAK)   
Schmelzpunkt  +974°C  
Dichte  2,73 g/cm3   
Wasserlöslichkeit 
100g H2O lösen bei 25 °C 65,0 g
Piktogramme  
   
GHS 07  
GHS 08  
GHS 09  
    
Gefahr  
 		 Gefahrenklassen + Kategorie   
Ätz/Reizwirk. auf die Haut 1B  
Schwere Augenschäd./-reizung 2  
Sensibilisierung der Haut 1  
Keimzellenmutagenität 1B  
Karzinogenität inhalativ 1B  
Spez. Zielorgantox.  e. Atemw.  3  
Gewässergef. akut/chronisch 1		 HP-Sätze (siehe Hinweis)     
  
H 315, 317,  319, 335, 340, 350i, 410  
P 261, 273, 280.1-3+5+7, 302+352, 305+351+338, 308+313   
  
Entsorgung besondere Hinweise  
 
Etikett drucken Deutscher Name Englischer Name
CAS 7789-00-6 Kaliumchromat Potassium chromate
     
Bemerkung für Schulen: Kaliumchromat (und auch Natriumchromat) sollten an den Schulen höchstens in geringen Mengen zur Herstellung von Lösungen gelagert werden. Örtliche Sonderbestimmungen sind zu beachten. Jede Exposition - insbesondere der Stäube des kristallinen Stoffs - ist zu vermeiden. Es wird ein Mundschutz bei der Herstellung von Lösungen empfohlen. Schülerversuche sollten nicht durchgeführt werden. 
    
  
Eigenschaften 
   
Kaliumchromat bildet intensiv gelbe Kristalle, die kein Wasser anziehen und nicht hygroskopisch sind. Die Giftwirkung von Kaliumchromat entspricht fast der von Kaliumdichromat und von Ammoniumdichromat (siehe dort).   
   
  
 
Zwei toxische Chromate im Vergleich
   
   
Beim Erwärmen auf über 670°C wandelt sich das Kaliumchromat zu einer roten, hexagonalen Modifikation um. Beim Mischen mit brennbaren Stoffen entstehen leicht entzündliche Gemische. Es wirkt allerdings nicht ganz so stark oxidierend wie Kaliumdichromat. 
  
Kaliumchromat dient als Nachweisreagenz für Bleiionen. Gibt man eine wässrige Kaliumchromatlösung zu einer wässrigen Lösung von Blei(II)-nitrat oder Blei(II)-acetat, fällt intensiv gelbes Blei(II)-chromat aus: 
  
Pb2+  +  CrO42-   PbCrO4 

Das Blei(II)-chromat wurde früher als gelbes Pigment mit dem Namen "Pariser Gelb" verwendet. Aufgrund der Giftigkeit wird es heute aber nicht mehr verwendet. 
  
  

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Gibt man eine Kaliumchromatlösung zu einer löslichen
Bleisalzlösung, fällt gelbes Bleichromat aus.
    
  
Herstellung 
   
Im Labor erfolgt die Herstellung aus wässriger Kaliumdichromat-Lösung und Kalilauge. Durch Anheben des pH-Wertes mit Hilfe der Kalilauge wird das Gleichgewicht der folgenden Reaktion nach rechts verschoben, so dass das Kaliumchromat vermehrt entsteht:  
   
H2O  +  K2Cr2O7  +  2 KOH    2 K2CrO4  +  2 H2O
    
  
Verwendung 

Kaliumchromat diente früher als Beizmittel in der Färberei und zur Darstellung von Bleichromat. Es wurde auch in der Druckerei und bei der Tintenfabrikation verwendet. In der Maßanalyse wird es als Indikator eingesetzt. Da Natriumchromat billiger herzustellen ist, ersetzt dieses Salz das Kaliumchromat heute weitgehend.
  
 
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