Francium                                          87Fr

engl. francium, zu Ehren der Heimat von M. Perey "Frankreich"

Halbwertszeit für Fr-223 *):  22 Minuten Rel. Atommasse *)  Ordnungszahl   Schmelzpunkt   Siedepunkt     Oxidationszahlen      Dichte     Härte (Mohs)    Elektronegativität    Elektronenkonfig.    Natürl. Häufigkeit            *) langlebigstes  Isotop    223,0197  87     27 °C  *)     598 °C  *)     1     2,9 g/cm³  *)       nicht bekannt  0,70 (Pauling)       [Rn]7s1    Fr-221  Spuren    Fr-223  Spuren            *) berechnete Werte     oder geschätzte Werte

    

Physikalisch-chemische Eigenschaften

Francium ist ein stark radioaktives Alkalimetall. Da nur winzige Mengen des Leichtmetalls verfügbar sind, lässt sich über seine Eigenschaften nur wenig aussagen. Francium ist ein sehr unedles Element und ähnelt in seinem chemischem Verhalten den anderen Alkalimetallen. Hätte man größere Mengen verfügbar, wären diese vermutlich extrem reaktionsfähig.

  

Vorkommen

Mit einem Massenanteil von 1,3 x 10-21 % steht Francium an 93. Stelle der Elementhäufigkeit. Es ist nach Astat das zweitseltenste Element der Erde. Es kommt in der Natur nur in geringsten Spuren in Uranerzen wie in der Pechblende als Zwischenprodukt der Uran-Actinium-Zerfallsreihe vor. Die gewinnbaren Vorkommen auf der Erde werden nur auf 30-50 Gramm Francium geschätzt.        Pechblende aus dem Wallis/Schweiz     Bild vergrößern (nur auf CD-ROM)      Francium findet sich in geringsten Spuren in der Pechblende.

  

Geschichte

Das Element wurde von der französischen Physikerin Marguerite Perey (1909-1975) im Jahre 1939 in Paris entdeckt. Beim Zerfall von Actinium fiel ihr die Bildung eines bis dahin unbekannten Isotops mit der  Halbwertszeit von 21,8 Minuten auf. Das neue Element entsprach dem im Jahre 1869 von Mendelejew vorausgesagten "Eka-Caesium". Perey benannte das Element zu Ehren ihrer Heimat Frankreich.

  

Herstellung

Die Herstellung von geringen Mengen ist aus Uranerzen möglich. Nach einem Aufschluss mit konzentrierter Salpetersäure und der Fällung des Aufschlusses mit Carbonat- oder Fluoridsalzen erhält man in der Lösung Actiniumionen und geringe Spuren von Fr-223-Ionen. Durch eine Reaktion mit Caesiumperchlorat und einer nachfolgenden Ionenaustauschchromatographie erhält man das Element in kaum wägbaren Mengen. Künstlich lässt sich das Element durch den Protonenbeschuss von Thorium oder Uran darstellen:

  

Verwendung

Aufgrund des geringen Vorkommens und der kurzen Halbwertszeit besitzt das Element momentan keine technische Bedeutung.

 

Copyright: Thomas Seilnacht

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