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T
giftig
N umweltgefährlich krebserzeugend Kat. 2
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RS-Sätze:
R 22, 49, 42/43, 50/53 S 22, 45, 53, 60, 61 Entsorgung: G 4 MG: 237,930 g/mol Dichte: 1,924 g/cm3 Wasserlöslichkeit: bei 20°C 76g/l |
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giftig
N umweltgefährlich krebserzeugend Kat. 2
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RS-Sätze:
R 22, 49, 42/43, 50/53 S 22, 45, 53, 60, 61 Entsorgung: G 4 MG: 237,930 g/mol Dichte: 1,924 g/cm3 Wasserlöslichkeit: bei 20°C 76g/l |
| Eigenschaften:
Cobalt(II)-chlorid Hexahydrat ist gut löslich in Wasser, Alkoholen und Aceton. Es gibt schon beim Erwärmen auf 35°C einen Teil des chemisch gebundenen Kristallwassers ab und färbt sich dabei blau. Beim weiteren Erhitzen bleibt wasserfreies, hellblaues Cobaltchlorid zurück, das sich an feuchter Luft wieder rötet und Wasser aufnimmt. Das wasserfreie Cobaltchlorid besitzt einen Schmelzpunkt von 737 °C und eine Dichte von 3,36g/cm3.
Aufgrund dieser Eigenschaft dient das wasserfreie Cobaltchlorid als Wassernachweis oder als Feuchteindikator in Trocknungsmitteln, z.B. auf Reagenzpapieren oder als "Blaugel" (mit wasserfreiem Cobaltchlorid imprägniertes Kieselgel). Sogenannte "Wetterbilder" entstehen, wenn man Papier mit Cobaltchlorid benetzt. Bei schönem, trockenem Wetter nehmen sie einen mehr blauen und bei nassem, feuchten Wetter einen eher rötlichen Farbton an.  |
| Herstellung:
Wasserfreies Cobaltchlorid entsteht beim Überleiten von Chlor über Cobaltpulver: Cl2 + Co -----> CoCl2 Durch Auflösen des Produktes in Wasser und nachfolgendes Auskristallisieren erhält man das Hexahydrat. |
| Verwendung:
Als Feuchteindikator in Trocknungsmitteln; zur Herstellung weiterer Cobaltverbindungen (z.B. Cobaltpigmente), von Geheimtinten und von Vitamin B12; als Absorptionsmittel für Ammoniak und Kampfgase. |
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| Hinweis: Experimente mit Cobaltchlorid an den Schulen sind wegen seiner CMR-Eigenschaften nicht mehr zu empfehlen, daher wird kein Etikett angeboten. |
| Copyright: T. Seilnacht |
