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Cobalt(II)-chlorid   CoCl2             Wasserfrei  hellblaues bis blauviolettes Pulver        Hexahydrat  rosarote Kristalle Molmasse 129,839 g/mol  (Hexahydrat  237,930 g/mol)  AGW  keine Angaben    Dichte  3,36 g/cm3   (Hexahydrat  1,924 g/cm3)  Schmelzpunkt  +737 °C  Siedepunkt  +1049 °C  Wasserlöslichkeit  100g H2O lösen bei 25 °C 56,2 g Piktogramme     GHS 07  GHS 08  GHS 09  Gefahr       Gefahrenklassen + Kategorie  Akute Toxizität oral 4   Sensibilisierung der Atemwege 1  Sensibilisierung der Haut 1  Keimzellenmutagentität 2  Karzinogenität inhalativ 1B   Reproduktionstoxizität 1B  Gewässergefährd. akut/chron. 1 HP-Sätze (siehe Hinweis)    H 302, 317, 334, 341, 350, 360F, 410   P 273, 280.1-3+5+7, 301+312        Entsorgung   besondere Hinweise   Deutscher Name Englischer Name CAS  7646-79-9  CAS  7791-13-1 Cobalt(II)-chlorid  Cobalt(II)-chlorid Hexahydrat * Cobalt(II) chloride  Cobalt(II) chloride hexahydrate        *) Im Labor bevorzugt, die abgebildete Flasche zeigt das Hexahydrat.      Bemerkung für Schulen: Experimente mit Cobalt(II)-chlorid an den Schulen sind wegen des CMR-Potentials problematisch. Das Einatmen der Stäube des Salzes oder die Berührung ist gefährlich. Daher wird kein Etikett angeboten.        Eigenschaften       Cobalt(II)-chlorid Hexahydrat ist gut in Wasser, Alkoholen und Aceton löslich. Es gibt beim Erwärmen auf +35°C einen Teil des chemisch gebundenen Kristallwassers ab und färbt sich dabei blau. Beim weiteren Erhitzen bleibt wasserfreies, hellblaues Cobalt(II)-chlorid zurück, das sich an feuchter Luft wieder rötet und Wasser aufnimmt.             Bild vergrößern Bild vergrößern Beim Erhitzen erfolgt eine Blaufärbung. Dem wasserfreien Produkt wird Wasser zugegeben.           Wasserfreies Cobalt(II)-chlorid wird auf Reagenzpapiere aufgetragen, damit lässt sich Wasser chemisch nachweisen. Das hellblaue Papier färbt sich mit Wasser violett. Wenn man auf Papier mit einer Cobalt(II)-chlorid-Lösung schreibt und dieses trocknet, erhält man "Wetterbilder". Bei schönem, trockenem Wetter nehmen sie einen mehr blauen und bei nassem, feuchten Wetter einen eher rötlichen Farbton an.               Die Wetterfigur färbt sich bei Feuchtigkeit rosa.         Herstellung       Wasserfreies Cobaltchlorid entsteht beim Überleiten von Chlor über Cobaltpulver:       Cl2  +  Co   CoCl2         Durch Auflösen des Produktes in Wasser und nachfolgendes Auskristallisieren erhält man das Hexahydrat.         Verwendung       Wenn Kieselgel mit dem feuchtigkeitsempfindlichen Cobalt(II)-chlorid imprägniert wird, erhält man Blaugel. Dieses ist in Trocknungsmitteln als Feuchtigkeitsindikator enthalten. Aus dem Cobaltsalz lassen sich Geheimtinten anfertigen.      Die chemische Industrie benötigt Cobalt(II)-chlorid zur Herstellung von Cobaltverbindungen, zu denen die Cobaltpigmente zählen, und zur Vitamin B12-Synthese. Es dient auch als Absorptionsmittel für Ammoniak und Kampfgase.        Copyright: T. Seilnacht  www.seilnacht.com