Kaliumhydrogensulfat

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Kaliumhydrogensulfat KHSO₄

	Weißes, kristallines Pulver	Molmasse 136,169 g/mol AGW keine Angaben Schmelzpunkt +200 °C Dichte 2,32 g/cm³ Wasserlöslichkeit 100g H₂O lösen bei 20 °C 51,4 g
Piktogramm GHS 05 GHS 07 Gefahr	Gefahrenklassen + Kategorie Ätz-/Reizwirkung auf die Haut 1B Spez. Zielorgantoxizität einmalig 3	HP-Sätze (siehe Hinweis) H 314, 335 P 280.1-3, 301+330+331, 305+351+338, 309+310 Entsorgung G 4
Etikett drucken	Deutscher Name	Englischer Name
CAS 7646-93-7	Kaliumhydrogensulfat	Potassium hydrogen sulfate

Bemerkungen für Schulen: Kaliumhydrogensulfat ist eine stark ätzende Substanz. Schutzbrille und Schutzhandschuhe sind notwendig. Das Erhitzen darf nur in einem Abzug erfolgen, da hierbei ätzendes Schwefeltrioxid frei wird, das an der Luft einen schwefelsäurehaltigen Nebel bildet.

Eigenschaften

Kaliumhydrogensulfat ist ein weißes kristallines Pulver, das an der Luft durch Feuchtigkeitsaufnahme zerfließt. Das Salz ist sehr gut in Wasser löslich. In wässriger Lösung bilden sich in einer Gleichgewichtsreaktion Hydrogensulfat-Ionen [HSO₄]⁻ und Sulfat-Ionen [SO₄]²⁻. Das Hydrogensulfat-Ion wirkt als relativ starke Säure, die Lösung reagiert sauer. Die Lösungen werden als Puffer eingesetzt, der im sauren Bereich liegt.

[HSO₄]⁻ + H₂O

[SO₄]²⁻ + H₃O⁺

Beim Erhitzen zerfällt Kaliumhydrogensulfat unter Wasserabgabe zu Kaliumdisulfat K₂S₂O₇, bei starkem Erhitzen zersetzt sich auch dieses zu Kaliumsulfat und Schwefeltrioxid:

2 KHSO₄

K₂S₂O₇ + H₂O
K₂S₂O₇

K₂SO₄ + SO₃

Ein angefeuchtetes Universalindikatorpapier färbt sich rot, wenn man es
in Kaliumhydrogensulfat hält: Die wässrige Lösung reagiert stark sauer.

Herstellung

Kaliumhydrogensulfat entsteht bei der Reaktion von Kaliumchlorid mit Schwefelsäure. Als Nebenprodukt erhält man Chlorwasserstoff:

KCl + H₂SO₄

KHSO₄ + HCl

Verwendung

Im Labor dient eine Schmelze aus Kaliumhydrogensulfat zum sauren Aufschluss von unlöslichen Oxiden. So kann man die Metall-Ionen aus Aluminiumoxid, Eisen(III)-oxid oder Titandioxid in eine lösliche Form bringen. Beim Schmelzen zusammen mit der zu prüfenden Substanz entsteht Schwefeltrioxid, das an der Luft einen ätzenden Nebel bildet. Beim Acetat-Nachweis zerreibt man Kaliumhydrogensulfat mit der zu prüfenden Substanz in einem Mörser. Bei einem Essiggeruch ist ein Acetat vorhanden. Kaliumhydrogensulfat eignet sich als Puffer im sauren Bereich, es wird auch in sauren Abflussreinigern verwendet.

Titan-Nachweis: Kaliumhydrogensulfat wird zusammen mit Titandioxid zu einer Schmelze erhitzt (Bild links);
nach dem Abkühlen wird 10%ige Schwefelsäure hinzugegeben und bis zum Sieden erhitzt (Mitte);
bei der Zugabe von Wasserstoffperoxid entsteht ein gelber Komplex, der auf Titan-Ionen hinweist (rechts).