Eigenschaften 
  
Kaliumiodat ist im Handel als kristallines, weißes Pulver erhältlich. Es ist in kaltem Wasser nur mäßig löslich, in heißem Wasser, bei 100 °C, steigt die Löslichkeit auf etwa das Vierfache an. Im Vergleich zum Natriumiodat bilden sich beim Auskristallisieren aus der Lösung nur Kristallklumpen, so dass die Zuordnung zum monoklinen System nicht deutlich sichtbar ist. Bei Mischung des trockenen Stoffs mit brennbaren oder oxidierbaren Stoffen entstehen explosionsgefährliche Gemische oder es treten gefährliche, exotherme Reaktionen auf.

Bei der industriellen Herstellung wird eine heiße, konzentrierte Kaliumchloratlösung mit konzentrierter Salpetersäure und mit Iod versetzt. Dabei entsteht Chlorsäure HClO₃, die mit dem zugesetzten Iod zu Iodsäure HIO₃ reagiert. Nach dem Eindampfen wird die Iodsäure mit Kaliumhydroxid neutralisiert.

2 HClO₃  +  I₂  2 HIO₃  +  Cl₂
HIO₃  +  KOH   KIO₃  +  H₂O

Kaliumiodat wird zusammen mit Natriumiodat in einer Konzentration von maximal 20ppm zum Iodieren von Kochsalz verwendet. Es wird auch in Iodtabletten eingesetzt. In der analytischen Chemie dient es als Urtitersubstanz für Natriumthiosulfat.

Im Chemieunterricht wird Kaliumiodat für die Demonstration der Landolt-Reaktion benötigt: In saurer Lösung reagieren Iodate mit Iodiden zu Iod, das mit zugegebener Stärke eine Blaufärbung zeigt. Die Zugabe von Schwefliger Säure wandelt das Iod zunächst wieder zu Iodid-Ionen um. Erst wenn alle Sulfit-Ionen aufgebraucht sind, tritt die Blaufärbung auf. Durch Einstellen der Temperatur und der Konzentration der Lösungen kann man den Farbumschlag zeitlich exakt vorherbestimmen. Aus diesem Grund ist der Schauversuch auch unter dem Namen „Landoltscher Zeitversuch“ bekannt. Er wurde von dem Schweizer Chemiker Hans Heinrich Landolt (1831–1910) entwickelt.