Kaliumdichromat

Startseite >> Chemikaliendatenbank >> Anorganische Salze

Kaliumdichromat K₂Cr₂O₇

Teflonverschluss	Orange Kristalle	Molmasse 294,185 g/mol AGW k.A., krebserzeugender Stoff Schmelzpunkt +398°C Zersetzung +500 °C Dichte 2,68 g/cm³ Wasserlöslichkeit 100g H₂O lösen bei 20 °C 12,49 g
Piktogramme GHS 03 GHS 05 GHS 06 GHS 08 GHS 09 Gefahr	Gefahrenklassen + Kategorie Oxidierende Feststoffe 2 Akute Toxizität oral 3 Akute Toxizität dermal 4 Akute Toxizität inhalativ 2 Ätz/Reizwirk. auf die Haut 1B Sensib. der Atemwege/Haut 1 Keimzellenmutagenität 1B Karzinogenität 1B Reproduktionstoxizität FD 1B Spez. Zielorgantoxizität w. 1 Gewässergef. akut/chronisch 1	HP-Sätze (siehe Hinweis) H 272, H301, H312, H314, H317, H330, H334, H340, H350, H360FD, H372, H410 P 221, 260, 273, 280.1–4,5+7, 301+310, 308+313 Entsorgung besondere Hinweise
	Deutscher Name	Englischer Name
CAS 7778-50-9	Kaliumdichromat	Potassium dichromate

Bemerkung für Schulen: Kaliumdichromat ist ein krebserzeugender Stoff. Er ist an den Schulen in Deutschland und in der Schweiz nicht erlaubt. Es wird empfohlen, diesen Stoff auch an Schulen in anderen Ländern nicht zu verwenden. Der Stoff sollte aus alten Chemiekästen entfernt werden. Beim Einatmen der Stäube besteht Lebensgefahr. Dichromate wirken stark gewebeschädigend.

Eigenschaften

Kaliumdichromat bildet orangerote Kristalle, die im Gegensatz zum Natriumdichromat kein Wasser anziehen und nicht hygroskopisch sind. Kaliumdichromat ist toxischer als Kaliumchromat, es ist vergleichbar mit Ammoniumdichromat.

Bei einer Erwärmung auf 396°C entsteht eine schwärzliche Flüssigkeit, die sich beim Abkühlen wieder rötlich färbt. Beim Erhitzen über 500 °C zerfällt das Kaliumdichromat in Kaliumchromat, Chrom(III)-oxid und Sauerstoff:

4 K₂Cr₂O₇

2 Cr₂O₃ + 4 K₂CrO₄ + 3 O₂

Kaliumdichromat wirkt stark oxidierend, mit Salzsäure bildet sich Chlor und unter Zugabe von Schwefelsäure werden primäre Alkohole zu Aldehyden und Carbonsäuren oxidiert. Gemische mit Metallen in Pulverform, mit reduzierend wirkenden organischen Stoffen oder mit konzentrierter Schwefelsäure können explosionsartig reagieren. Beim Zugeben von Kalilauge entsteht ebenfalls das hellgelbe Kaliumchromat:

K₂Cr₂O₇ + 2 KOH

2 K₂CrO₄ + H₂O

Eine wässrige Kaliumdichromat-Lösung bildet mit löslichen Bleisalzen wie Blei(II)-nitrat schwer lösliches Bleichromat, das als kräftiger, gelber Niederschlag aus der Lösung ausfällt.

Herstellung

Im Labor erfolgt die Herstellung aus Natriumdichromat und Kaliumchlorid. Das Kaliumchlorid wird in eine konzentrierte Natriumdichromat-Lösung eingetragen:

Na₂Cr₂O₇ + 2 KCl

K₂CrO₄ + 2 NaCl

Das Kaliumdichromat fällt beim Abkühlen aus der Lösung aus. Kaliumdichromat kann auch aus dem Mineral Chromit hergestellt werden.

Verwendung

Bei chemischen Analysen wird eine Kaliumdichromat-Lösung zum Nachweis von Blei-Ionen verwendet. Weiterhin dient es zur Herstellung von Chrompigmenten. Beim Zusammengeben von konzentrierter Schwefelsäure und Kaliumdichromat entsteht die stark ätzende Chromschwefelsäure, die sich als besonders wirksames Reinigungsmittel für Glasgeräte auszeichnet. Weiterhin wird es in der Gerberei und bei bestimmten Druckverfahren eingesetzt. Im Labor findet es auch in der Maßanalyse, als Urtitersubstanz und als Oxidationsmittel Verwendung.