Eisen(II)-sulfat Heptahydrat war früher unter dem deutschen Namen Eisenvitriol bekannt. Es bildet hellblaue oder hellgrüne Kristalle. Im Handel ist es als grünes, kristallines Pulver erhältlich. Die Kristalle sind in ganz reiner Form hellblau, sie werden aber schon durch minimale Verunreinigungen mit Eisen(III)-salzen grün gefärbt.




Eisen(II)-sulfat ist gut in Wasser und in Ethylenglycol löslich. Beim Erwärmen nimmt die Wasserlöslichkeit zu.  In Ethylalkohol und Aceton löst es sich nicht. In einer gesättigten Lösung bildet sich bei 56,6 °C das Tetrahydrat, bei 65 °C das Monohydrat, das auch beim weiteren Erhitzen erhalten bleibt. Nach dem Verdampfen des zuvor erhitzten Wassers aus der Lösung erhält man das Monohydrat als weißes Pulver, das sich oberhalb von 400 °C unter Schwefeldioxidabspaltung zersetzt. Beim trockenen Erhitzen erhält man zunächst das weiße Monohydrat und dann verschiedene, farbige Oxidationsprodukte, die als Eisenoxidpigmente verwendet werden können.

 

Die Herstellung erfolgt durch das Auflösen und Kochen von Eisen oder Eisenabfällen im Überschuss in 20%iger Schwefelsäure. Dabei entsteht neben dem Eisensulfat auch Wasserstoff:   

Das Produkt wird erst nach Ende der Reaktion in eine Schale filtriert und mit Wasser verdünnt. Aus der kalten Lösung kristallisiert das Eisen(II)-sulfat Heptahydrat in Kristallen aus.   

Verwendung

Eisen(II)-sulfat ist ein wichtiges Zwischenprodukt zur Herstellung anderer Eisenverbindungen, beim Glühen entsteht zum Beispiel Eisen(III)-oxid. Es dient auch zur Herstellung von Eisengallustinten, in der Medizin für Eisenpräparate, in der Tiermedizin als Blutstillungsmittel bei Maul- und Klauenseuche, zur Konservierung von Holz, zur Herstellung von Eisenoxidpigmenten, als Flockungsmittel bei der Abwasserreinigung, als Katalysator bei der Ammoniaksynthese und in der analytischen Chemie zum Nachweis von Nitriten und Nitraten.