molare Masse für Chlorwasserstoff  M = 36,46 g/mol
Dichte für 37%ige Salzsäure: 1,19 g/cm³
 
In einem Kilogramm 37%iger Salzsäure sind 370g HCl-Gas gelöst. Wieviele Gramm HCl sind in einem Liter 37%iger Salzsäure gelöst?
 
Umformen der Dichtegleichung:  D = m : V  <=> m = D  x  V
Einsetzen:  m = 1,19 g/cm³  x  1000 cm³  = 1190 g
Ergebnis 1: Ein Liter 37%ige Salzsäure wiegt 1190g, davon sind 37% Chlorwasserstoff, also:
1190g  x 0,37 = 440,3 g
 
Nun wird die Gleichung zur molaren Masse benötigt:

Umformen:   M = m : n  <=>  n = m : M
Einsetzen:  n = 440,3 g : 36,46 g/mol = ca. 12 mol/l
Ergebnis 2: 37%ige Salzsäure besitzt eine Molkonzentration von ca. 12 mol/l.