Demonstrationen mit flüssigem Stickstoff

Demonstrationen mit flüssigem Stickstoff Hinweis: Die Filme sind nur auf der CD-ROM abspielbar Rose in flüssigem Stickstoff

Stoffe:	flüssiger Stickstoff (Linde AG), Kohlenstoffdioxid (Laborgas), Rose, Banane
Geräte:	kälteisolierende Schutzhandschuhe aus Leder, gut schließende Schutzbrille, großes Dewargefäß 10 Liter (leihweise), kleines Dewargefäß unversilbert mit Splitterschutzauflage (KGW), Tiegelzange, Luftballons, Zigarette, Soßentopf, Becher, Schüssel (alle aus Metall), Vollgummiball, Glastrichter, Stativ, Gummischlauch, evt. Glocke aus Blei, Schwefel in Reagenzglas
	Beim Arbeiten mit flüssigem Stickstoff sind trockene Handschuhe aus Leder und eine gut schließende Schutzbrille zu tragen. Die Räume müssen immer gut belüftet werden. Weitere Hinweise finden Sie beim Umgang mit flüssigem Stickstoff!

Inhalt:
Bezugsquellen
Umgang mit flüssigem Stickstoff
Demonstration 1: Schrumpfen von Ballons
Demonstration 2: Aufglühen einer Zigarette in flüssiger Luft
Demonstration 3: Leidenfrost-Phänomen
Demonstration 4: Veränderung der Elastizität von Stoffen
Ergänzende Informationen
Literatur

Stickstoff- und Sauerstoffreserve bei Linde Bild vergrößern (nur auf CD-ROM)

Bezugsquellen:
Informationen, wer bei Ihnen flüssigen Stickstoff in der näheren Umgebung liefert, erhalten Sie bei der Linde AG. Aufgrund des Gefahrenpotentials lässt man sich den flüssigen Stickstoff am besten an die Schule liefern (ca. 10-25 Liter). Die Firmen liefern den Stickstoff in einem großen Dewargefäß und verleihen ein oben offenes und eimerförmiges Gefäß mit größerem Inhalt zum Schrumpfen von Luftballons. Für die anderen Demonstrationen wird ein kleineres, transparentes Dewar-Gefäß benötigt. Die Firma KGW liefert auf Sonderanfertigung ein unversilbertes Dewargefäß mit einer transparenten Splitter-Schutzauflage. Dieses wurde bei den verfilmten Versuchen hier eingesetzt. Ein gewöhnlicher Standzylinder könnte aufgrund der tiefen Temperaturen zerspringen. Von Experimenten mit flüssiger Luft oder mit flüssigem Sauerstoff ist abzuraten, da hierbei gefährliche Explosionen auftreten können.

Umgang mit flüssigem Stickstoff:
Stickstoff verflüssigt sich unterhalb einer Temperatur von -195,82°C zu einer farblosen, bei Zimmertemperatur dampfenden Flüssigkeit. Berührungen mit derartigen "tiefkalten" Flüssigkeiten sind unbedingt zu vermeiden, da dabei schwere Erfrierungen auftreten können. Folgende Schutzmaßnahmen sind einzuhalten:

Die Hände werden mit kälteisolierenden Handschuhen (z.B. aus trockenem Leder) und die Augen mit einer Schutzbrille geschützt.
In die Flüssigkeit darf nicht hineingefasst werden.
Aus einem Liter flüssigem Stickstoff entstehen durch Verdampfen 691 Liter gasförmiger Stickstoff. Dieser wirkt erstickend. Daher sind die Räume, in denen flüssiger Stickstoff gelagert wird, gut zu lüften. Dies gilt auch für Fahrzeuge. Beim Transport muss gewährleistet sein, dass die Flaschen nicht dicht verschlossen sind und nicht umfallen können.
Es dürfen nur Gläser mit flüssigem Stickstoff befüllt werden, die kälteunempfindlich sind, z.B. Dewar-Gefäße.
Besorgen Sie sich auf jeden Fall die Merkblätter zum Umgang mit flüssigen Gasen, sowie die Sicherheitshinweise bei Sauerstoffmangel, Erfrierungen und zum Transport in Kraftfahrzeugen. Diese sind bei der Linde AG erhältlich.
Flüssiger Stickstoff sollte nicht längere Zeit aufbewahrt werden, da allmählich Sauerstoff aus der Luft einkondensiert. Dadurch bildet sich flüssige Luft, die explosionsgefährlich ist.

Lesen Sie auch: Sicherer Umgang mit flüssigem Stickstoff in Hochschulen

Demonstration 1: Schrumpfen von Ballons

Ein offenes 10-Liter-Dewargefäß wird mit 3 Liter flüssigem Stickstoff gefüllt (Achtung vor Spritzern!). Dann bläst man mehrere Luftballons auf und wirft sie in das Gefäß. Nach dem Schrumpfen der Ballons holt man sie mit einer Tiegelzange heraus und legt sie auf einen Tisch. Der gleiche Versuch gelingt auch mit Luftballons, die mit Kohlenstoffdioxid aus der Gasflasche aufgeblasen wurden.

Filme: Ballons in flüssigem Stickstoff Kamera: Erik Schilling


Ballon mit Luft	Ballon mit Luft	Ballon mit CO₂	Ballon mit CO₂

Filme nur auf CD-ROM vorhanden

Beobachtungen:
Die Ballons mit Luft schrumpfen unter knisterndem Geräusch zusammen. Legt man sie auf den Tisch, gehen sie laut knisternd wieder auf. Beim Ballon mit Kohlenstoffdioxid braucht es wesentlich länger, bis er wieder ganz aufgeblasen ist. Erstaunlicherweise erhalten die Ballons ihre volle Elastizität wieder zurück. Diashow starten!

Aufgehen des mit Luft gefüllten Ballons (Diashow nur auf CD-ROM)
Theorie:
Luft enthält zu 21% Sauerstoff und zu 78% Stickstoff. Der Sauerstoff im Ballon kondensiert als erstes beim Abkühlen auf -182,962°C, während der Stickstoff bei -195,82°C flüssig wird. Man erhält im Ballon flüssige Luft, die beim Erwärmen wieder verdampft. Bei einer Kohlenstoffdioxidfüllung kann man deutlich fühlen, wie festes Trockeneis entsteht. Kohlenstoffdioxid resublimiert zu festem Trockeneis, ohne vorher flüssig zu werden. Das Aufgehen der Ballons geht wesentlich langsamer, da die Sublimationstemperatur von Trockeneis bei -78,48°C liegt und es deutlich unter seine Sublimationstemperatur abgekühlt wird. Dies zeigt sich auch am Entstehen einer Eisschicht außerhalb des Ballons, die durch Kondensation der umgebenden Luftfeuchtigkeit entsteht.

Variationen:
Füllt man einen leeren Ballon mit flüssigem Stickstoff, bläht dieser sich allmählich auf und zerplatzt, sobald sein maximales Volumen überschritten wird. Gasförmiger Stickstoff nimmt das 691fache Volumen wie flüssiger Stickstoff ein.

Demonstration 2: Aufglühen einer Zigarette in flüssiger Luft

Ein kleiner Soßentopf aus Metall wird fast waagerecht (mit leichter Neigung) an einem Stativ befestigt und 1cm hoch mit flüssigem Stickstoff gefüllt. Nach einer Weile hält man an die unterhalb des Bodens entstehenden Tropfen eine brennende Zigarette.

Film: Zigarette und flüssige Luft Kamera: Erik Schilling Unterhalb eines Behälters mit flüssigem Stickstoff kondensiert flüssige Luft

Film nur auf CD-ROM vorhanden

Beobachtungen:
Der Topf beschlägt zunächst außen mit Rauhreif, während sich am unteren Boden Tropfen einer Flüssigkeit bilden. Hält man die brennende Zigarette in einen solchen Tropfen, glüht sie hell auf.

Am Boden des Topfes bildet sich flüssiger Sauerstoff Bild vergrößern (nur auf CD-ROM)

Theorie:
Der Rauhreif entsteht durch die Kondensation von Luftfeuchtigkeit. Gleichzeitig kondensiert aber auch der Sauerstoffanteil der Luft, da Sauerstoff (ca. -183°C) eine höhere Kondensationstemperatur als Stickstoff (ca. -196°C) aufweist. Man erhält auf diese Weise geringe Mengen an flüssigem Sauerstoff, der die Verbrennung der Zigarette wesentlich beschleunigt.

Demonstration 3: Leidenfrost-Phänomen

Eine Schüssel aus Metall wird mit zwei Liter heißem Wasser gefüllt. Dann gießt man aus einem Dewargefäß etwas flüssigen Stickstoff auf das Wasser.

Film: Leidenfrost-Phänomen Kamera: Erik Schilling Leidenfrost'sches Phänomen

Film nur auf CD-ROM vorhanden

Beobachtungen:
Auf der Wasseroberfläche entsteht ein beeindruckender Nebel, der dann über das Gefäß und schließlich über den ganzen Tisch hinweg wallt. Wenn man Glück hat, entsteht auf dem Wasser ein kleiner runder Kuchen, der sich dreht und sternförmig Nebelschwaden ausstößt.


Nebelschwaden wallen aus dem Gefäß Bild vergrößern (nur auf CD-ROM)	Am Ende entsteht ein kreisender Kuchen Bild vergrößern (nur auf CD-ROM)

Theorie:
Zwischen der Wasseroberfläche und dem flüssigen Stickstoff bildet sich eine Dampfschicht, die den flüssigen Stickstoff aus dem Gefäß drückt, dabei werden feinste Wassertröpfchen mitgerissen, die zu einem Nebel kondensieren. Überlegen Sie sich selbst, wie der kreisende Kuchen am Ende entstehen könnte!

Demonstration 4: Veränderung der Elastizität von Stoffen

Ein unversilbertes Dewargefäß wird zur Hälfte mit flüssigem Stickstoff gefüllt. Dann hält man eine Rose für eine Weile in den flüssigen Stickstoff. Nach einer Minute nimmt man die Rose heraus und schlägt sie auf den Tisch. In gleicher Weise verfährt man mit einem Vollgummiball oder mit einer Banane.

Ein Glastrichter wird an einem Stativ befestigt und mit einem 0,5 Meter langen Gummischlauch verbunden. Dann lässt man langsam flüssigen Stickstoff durch den Trichter und den Schlauch fließen, während man den Schlauch gebogen hält.

Filme: Eintauchen von Stoffen in flüssigen Stickstoff Kamera: Erik Schilling


Rose	Gummischlauch	Vollgummiball	Banane

Filme nur auf CD-ROM vorhanden

Beobachtungen:
Die Rose wird ganz steif und lässt sich nach dem Kühlen in hunderte von kleinen Stücken zerschlagen. Der Vollgummiball schwimmt zunächst auf dem flüssigen Stickstoff und geht dann unter. Nach dem Herausnehmen hat er seine Elastizität vollständig verloren. Ähnlich verhält es sich mit der Banane, die in mehrere Teil zerbricht. Der Gummischlauch behält seine gebogene Form für eine Weile und formt sich erst zurück, wenn er wieder seine ursprüngliche Temperatur erhält.

Rose in flüssigem Stickstoff Bild vergrößern (nur auf CD-ROM)

Theorie:
Die Demonstrationen sind gute Beispiele dafür, wie die Stoffe bei Temperaturveränderungen ihre Elastizität verändern. Hält man eine Glocke aus Blei in den flüssigen Stickstoff, kann man danach mit ihr läuten. Andere Stoffe verändern bei tiefen Temperaturen sogar ihre Farbe. Dies lässt sich zeigen, wenn man Schwefel in einem Reagenzglas in den flüssigen Stickstoff hält. Die Farbe des Schwefels wird dabei aufgehellt.

Ergänzende Informationen:
Zur Herstellung von flüssigem Stickstoff wird Luft zunächst auf 200 bar verdichtet und die entstehende Wärme abgeführt. Durch schnelles Entspannen des unter Druck gesetzten Gases, erniedrigt sich die Temperatur des Gases. Dieser Effekt wird auch als Joule-Thomson-Effekt bezeichnet. Er wurde von James Prescott Joule (1818-1889) und von William Thomson (1824-1907) entdeckt. Durch mehrmaliges Wiederholen des Vorgangs - von Kompression und Entspannung - erhält man schließlich flüssige Luft. Durch eine nachfolgende fraktionierte Destillation lassen sich die Komponenten abtrennen: Bei -195,82°C verdampft der Stickstoff, bei -182,962°C der Sauerstoff. Auf diese Weise kann man Edelgase wie Argon darstellen.

Flüssiger Stickstoff dient als Kältemittel für Lebensmittel oder in der Medizin zum Schockgefrieren von Embryonen, Gewebeteilen (bei Operationen), Blut, Antibiotika, Bakterienkulturen oder Impfstoffen. Im chemischen Labor wird es neben Trockeneis zum Kühlen eingesetzt.

Literatur:

Kreißl, F.R.; Krätz, O.: Feuer und Flamme, Schall und Rauch, Wiley-VCH-Verlag 1999
H.W. Roesky, K. Möckel: Chemische Kabinettstücke, VCH-Verlag 1994
Römpp-Chemielexikon, CD-Ausgabe 1995
Linde-AG (Hrsg.): Sicherheitshinweise beim Umgang mit tiefkalt verflüssigten Gasen, Höllriegelskreuth

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