Ammoniak Ammoniaklösung Salmiakgeist

Ammoniak, Ammoniaklösung (Salmiakgeist) NH₃

Gefahrenhinweise: Ammoniakgas reizt Schleimhäute und Atemwege. Das längere Einatmen der Dämpfe kann tödlich wirken. Die flüssige Lösung wirkt stark ätzend auf Haut, Augen und Atemwege.

Eigenschaften:
Reines, 100%iges Ammoniak ist bei Zimmertemperatur ein gasförmiger Stoff. Die Lösung des Gases in Wasser ist die uns bekannte wässrige Ammoniaklösung. Beim Lösen von Ammoniak in Wasser holt sich das Ammoniakmolekül ein positiv geladenes Proton aus dem Wassermolekül, dabei entstehen OH^- - Ionen:

Die OH^--Ionen verursachen die typischen Eigenschaften einer Lauge. In der konzentrierten Ammoniaklösung sind 25% Gewichtsanteile Ammoniakgas gelöst. Das Gas löst sich begierig gerne im Wasser.

Vorkommen:
Ammoniak entsteht bei der Verwesung von stickstoffhaltigem, pflanzlichem und tierischem Material (vgl. mit dem Stickstoffkreislauf).

Herstellung:
Ammoniak kann nach dem Haber-Bosch-Verfahren direkt aus Wasserstoff und Stickstoff gewonnen werden:

N₂ + 3H₂ ----------> 2NH₃ Stickstoff + Wasserstoff ----------> Ammoniak

Verwendung:
Ammoniak ist das wichtigste Zwischenprodukt zur Herstellung von Stickstoff-Düngemitteln und allen anderen stickstoffhaltigen Produkten wie Salpetersäure, Farbstoffe oder Sprengstoffe. Ammoniakwasser dient im Haushalt als Reinigungsmittel zum Putzen von Fenster. Architekten verwenden es als Entwickler beim Lichtpausverfahren. Manche Frauen kennen den Geruch des Ammoniaks vielleicht auch vom Frisör, wenn sie ihre Haare färben lassen.

Versuch: Der Ammoniak-Springbrunnen

Andere Internetseiten:

Chemikaliensteckbrief Ammoniaklösung

Ammoniak als Gefahrstoff im ICSC

Datenblatt der Erdölchemie