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Bildungsenthalpien (ΔHB) und Entropien (S0)
anorganischer Stoffe im Standardzustand
 
bei 298,15 Kelvin (etwa 25°Celsius) und 1013 Millibar - (s) fest, (l) flüssig und (g) gasförmig
 
Chemische Formel
Zustand
 ΔHB (kJ/mol)
S0 (J/mol × K)
Ag
s
0
+43
Ag2O
s
−31
+121
AgNO3
s
−124
+141
AgCl
s
−127
+96
AgBr
s
−100
+107
AgI
s
−62
+115
Al
s
0
+28
Al2O3
s
−1676
+51
AlF3
s
−1504
+66
Br
g
+112
+175
Br2
g
+31
+245
Br2
l
0
+152
HBr
g
−36
+199
C Graphit
s
0
+6
C Diamant
s
+2
+2
CO
g
−111
+198
CO2
g
393
+214
Ca
s
0
+41
CaO
s
−635
+40
Ca(OH)2
s
−986
+83 
CaSO4
s
−1434
+107
CaSO4 · 2H2O
s
−2033
+194
CaCO3
s
−1207
+93
Cl
g
+121
+165
Cl2
g
0
+223
HCl
g
−92
+187
Cu
s
0
+33
Cu2O
s
−169
+93
CuO
s
−157
+43
Cu2S
s
−80
+121
CuS
s
−53
+67
CuSO4
s
−771
+109
CuSO4 · 5H2O
s
−2280
+300
F
g
+79
+159
F2
g
0
+203
HF
g
−271
+174
Fe
s
0
+27
Fe2O3
s
−824
+87
Fe3O4
s
−1118
+146
FeS
s
−100
+67
FeS2
s
−178
+53
H
g
+218
+115
H2
g
0
+131
H2O
g
−242
+189
H2O
l
−286
+70
H2O
s
292
+39
H2O2
l
188
+109
I
g
+107
+181
I2
g
+62
+261
I2
s
0
+116
HI
g
+26
+206
K
s
0
+64
KCl
s
−436
+83
KBr
s
−392
+97
KI
s
−329
+104
Mg
s
0
+33
MgO
s
−601
+27
MgCl2
s
−642
+90
MgSO4
s
1288
+92
MgSO4 · 7H2O
s
3388
+372
MnO2
s
519
+53
N
g
+473
+153
N2
g
0
+192
NH3
g
−46
+192
N2O
g
+82
+220
NO
g
+90
+211
NO2
g
+33
+240
N2O4
g
+9
+304
NH4Cl
s
−314
+95
NH4NO3
s
366
+151
Na
s
0
+51
NaOH
s
−427
+64
NaF
s
−574
+51
NaCl
s
−411
+72
NaBr
s
−360
+84
NaI
s
−288
+91
Na2CO3
s
1129
+136
Na2CO3 · 10H2O
s
4077
+2172
NaSO4
s
1384
+149
NaSO4 · 10H2O
s
4324
+593
O
g
+249
+161
O2
g
0
+205
O3
g
+143
+239
P (weiß)
s
0
+41
P (rot)
s
−18
+23
Pb
s
0
+65
PbO
s
−217
+69
PbO2
s
−277
+76
PbS
s
−100
+91
PbSO4
s
−920
+149
S (rhombisch)
s
0
+32
H2S
g
−21
+206
SO2
g
−297
+248
SO3
g
−396
+257
H2SO4
l
−814
+157
Zn
s
0
+42
ZnO
s
−348
+44
ZnCl2
s
−415
+111
 
 
Bildungsenthalpien von Stoffen
im Vergleich zu ihren Ionen (aq)
 
Kupfer(II)-sulfat
 
Formel / Ion
Zustand
ΔHB (kJ/mol)
CuSO4
s
−771
CuSO4 · 5H2O
s
−2280
H2O
l
−286
Cu2+
aq
+65
SO42
aq
−909
 
Kaliumnitrat
 
Formel / Ion
Zustand
ΔHB (kJ/mol)
KNO3
s
−494
K+
aq
−251
NO3
aq
−207
 
Natriumchlorid
 
Formel / Ion
Zustand
ΔHB (kJ/mol)
 NaCl
 s
 411
 Na+
aq
 −240
 Cl
aq
 167
 
Natriumhydroxid
 
Formel / Ion
Zustand
ΔHB (kJ/mol)
 NaOH
 s
 −427
 Na+
aq
 −240
 OH
aq
 230
 
Ammoniumchlorid
 
Formel / Ion
Zustand
ΔHB (kJ/mol)
 NH4Cl
 s
 −314
 NH4+
aq
 −132
 Cl
aq
 −167
 
Ammoniumnitrat
 
Formel / Ion
Zustand
ΔHB (kJ/mol)
 NH4NO3
 s
 366
 NH4+
aq
132
 NO3
aq
 207
 
 
 Bildungsenthalpien (ΔHB) und Entropien (S0)
organischer Stoffe im Standardzustand
 
Name des Stoffes
Zustand
ΔHB (kJ/mol)
S0 (J/mol × K)
Methan
g
75
+186
Ethan
g
85
+230
Propan
g
104
+270
Butan
g
126
+310
Pentan
g
146
+349
Pentan
l
183
keine Angaben
Ethen
g
+52
+220
Ethin
g
+227
+201
Benzol
g
+83
+269
Benzol
l
+49
+173
Methanol
g
201
+240
Ethanol
g
235
+283
Methanal
g
116
+219
Ethanal
g
166
+264
Propanon
g
218
+295
Methansäure
g
379
+249
Ethansäure
g
435
+283
Harnstoff
s
333
keine Angaben
Glycin
s
529
+104
Glucose
s
1260
+289