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Flammenfärbungen der
Elemente
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Geräte:
Brenner, Edelmetall- oder Magnesiastäbchen,
100ml-Becherglas mit 100ml Wasser, 100ml-Erlenmeyerkolben mit 20ml Salzsäure
(10%) |
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Informationen:
Die zu untersuchenden Salze
enthalten Metallionen (Kationen), welche in Form einer Ionenbindung
mit dem entsprechenden Anion, chemisch verbunden sind. Die Metallionen
der Elemente werden durch das Erhitzen mit der Brennerflamme angeregt,
Licht auszusenden. Jedes Element strahlt eine charakteristische
Wellenlänge des Lichts
ab, so dass es an der Flammenfarbe erkannt werden kann. |
Hinweise für die Schüler:
Die Flaschen müssen nach jeder Entnahme
sofort verschlossen werden. Das Wasser sollte öfters erneuert werden!
Ist das Brennerrohr verschmutzt, muss es gereinigt werden. Die meisten
Stoffe sind giftig und dürfen nicht berührt werden. Reste gehören
in ein Sammelgefäß. |
Arbeitsanleitung:
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Ergebnisse der Flammentests:
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Name des Stoffes
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Chemische Formel
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Flammenfarbe
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Kaliumchlorid
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KCl
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lila
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Kaliumnitrat
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KNO3
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lila
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Kupferchlorid
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CuCl2.2H2O
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blau - grün
- weiß
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Kupfersulfat
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CuSO4.5H2O
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blau - grün
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Bariumchlorid
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BaCl2.2H2O
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gelbgrün
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Bariumnitrat
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Ba(NO3)2
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gelbgrün
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Natriumchlorid
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NaCl
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gelb
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Calciumchlorid
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CaCl2
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hellrot - orange
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Strontiumnitrat
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Sr(NO3)2
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rot
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Lithiumchlorid
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LiCl
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ziegelrot
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Nachweis der Ionen:
Lithiumionen
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Natriumionen
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Kaliumionen
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Calciumionen
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Strontiumionen
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Bariumionen
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