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Weißes, kristallines Pulver Vorkommen Mineral Villiaumit |
Molmasse 41,988 g/mol
AGW 1 mg/m3 E (TRGS 900) Dichte 2,78 g/cm3 Schmelzpunkt +996 °C Wasserlöslichkeit 100g H2O lösen bei 20 °C 4,1 g |
| Piktogramme
GHS 06 Gefahr |
Gefahrenklassen
+ Kategorie
Akute Toxizität oral 3 Ätz/Reizwirkung auf die Haut 2 Augenreizung 2 |
HP-Sätze
(siehe auch Hinweis)
H 301, 315, 319, EUH032 P 262, 280.1-3,7, 305+351+338, 302+352, 309+310 Entsorgung Besondere Hinweise |
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Deutscher Name | Englischer Name |
| CAS 7861-39-4 |
Natriumfluorid |
Sodium fluoride |
| Eigenschaften
Natriumfluorid bildet farblose Kristalle, die im kristallinen Pulver weiß erscheinen. Das Natrium-Salz der Flusssäure ähnelt äußerlich dem Natriumchlorid. Es ist aber im Vergleich zum Kochsalz deutlich weniger gut wasserlöslich.
Auch eine Erwärmung führt kaum zu einer Erhöhung der
Wasserlöslichkeit. Die Lösung reagiert alkalisch.
Das toxische Salz Natriumfluorid ähnelt äußerlich dem Natriumchlorid.
Beim
Auskristallisieren aus einer warmen, konzentrierten Lösung entstehen oktaedrische
Kristalle. Dies kann unter dem
Mikroskop am Anfang der Kristallisation in einem Tropfen der
konzentrierten Lösung auf einem Objektträger gut beobachtet
werden. Natriumfluorid kristallisiert im kubischen System nach der Natriumchlorid-Struktur.
 Natriumfluorid-Kristalle unter dem Mikroskop zeigen oktaedrisches Wachstum.
Das
Fluorid-Ion wirkt als starke Base und kann Enzyme mit Eisen-Ionen an sich
binden und damit deren Wirkung unterbinden. Daher wirken die löslichen Fluoride für den Menschen
toxisch. Beim Erhitzen mit konzentrierter Schwefelsäure entsteht Fluorwasserstoff und Natriumsulfat:
2 NaF + H2SO4 |
| Herstellung
Die Herstellung erfolgt durch Umsetzung der Flusssäure mit Natriumhydroxid oder Natriumcarbonat:
HF + NaOH  NaF + H2O2 HF + Na2CO3 2 NaF + H2O + CO2
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| Verwendung
Natriumfluorid wird
als Konservierungsmittel in der Klebstoffindustrie und als
Holzschutzmittel benötigt. Bei der Stahl- und Aluminiumherstellung
dient es als Flussmittel, in der chemischen Industrie als Katalysator.
In organischen Synthesen wird es immer dann benötigt, wenn Fluor-Atome eingebaut werden sollen. Natriumfluorid
ist daher auch ein Grundstoff zur Herstellung des weltweit
geächteten Kampfgases Sarin. Es eignet sich auch als pilz- und
insektentötendes Mittel. Bei der Fluoridierung des Trinkwassers
wird Natriumfluorid ebenfalls eingesetzt. Natriumfluoridkristalle lassen
bestimmte Wellenlängen des Infrarot- und UV-Lichts durch. Sie
dienen zum Bau optischer Linsen und Fenster.
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