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T+
sehr giftig N umweltgefährlich Hautresorption möglich je nach Verteilungsgrad rotes oder gelbes Pulver |
RS-Sätze: R 33,
26/27/28, 50/53
S 13, 28.1, 45, 60, 61 Entsorgung: besondere Hinweise MAK: 0,1mg/m3 MG: 216,59 g/mol Dichte: 11,14 g/cm3 Wasserlöslichkeit: bei 25 °C 0,05 g/l |
| Eigenschaften:
Quecksilber(II)-oxid nimmt je nach Verteilungsgrad eine rote oder eine gelbe Farbe an: Gelbe Kristalle besitzen einen Durchmesser von etwa 2 Mikrometer, rote Kristalle um die 10 Mikrometer. Beim Erhitzen färbt sich das rote Quecksilberoxid schwarz und das gelbe rot, da sich die Kristallkörner vergrößern. Oberhalb von 450 °C zersetzt es sich in seine Elemente. Es kondensiert dabei Quecksilber an der Reagenzglaswand, der entstehende Sauerstoff kann mit der Spanprobe nachgewiesen werden. 2 HgO -----> 2 Hg + O2 DHR = +182 kJ/mol  Dieser Versuch sollte nicht mehr als Schulversuch durchgeführt werden. Als Ersatzversuch eignet sich die Zerlegung von Kupferacetat. |
| Herstellung:
Das gelbe Quecksilber(II)-oxid entsteht bei der Reaktion von Quecksilber(II)-chlorid mit Natronlauge: HgCl2 + 2 NaOH -----> HgO + H2O + 2 NaCl Rotes Quecksilber(II)-oxid erhält man beim vorsichtigen Erhitzen von Quecksilber(II)-nitrat oder beim Erhitzen von elementarem Quecksilber auf 350 °C: 2 Hg(NO3)2 -----> 2 HgO + 4 NO2 + O2 2 Hg + O2 ---350°C---> HgO Die Herstellung von Quecksilberoxid durch das Erhitzen von Quecksilber an der Luft war dem englischen Gelehrten Joseph Priestley (1733-1804) schon bekannt. Bei seinem berühmten Versuch zur Sauerstoffdarstellung erhitzte Priestley das Quecksilberoxid in einem Glasgefäß, das durch eine Quecksilbersperrschicht von der Luft abgesperrt war, mit einem großen Brennglas. Dabei erhielt er ein Gas, in dem eine Flamme viel heller brannte als in Luft. Priestley nannte das Gas "dephlogistierte Luft". Erst Antoine Lavoisier (1743-1794) benannte dieses Gas mit dem heutigen Namen und erklärte die Vorgänge mit Hilfe der Oxidationstheorie korrekt. |
| Verwendung:
Zur Herstellung anderer Quecksilberverbindungen; in Trockenbatterien als Depolarisator; als Nachweisreagenz für Citronensäure und Essigsäure im chemischen Labor; früher als Pigment bei Schiffsanstrichen und für Porzellanfarben (heute verboten). |
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| Hinweis: Quecksilber(II)-oxid ist ein sehr giftiger Stoff. Von einer Lagerung an Schulen ist abzuraten, daher wird kein Etikett angeboten. |
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