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Borsäure   H3BO3         Weißglänzendes Pulver    oder Plättchen        Natürliches Vorkommen    in heißen Quellen gelöst   als Mineral (Sassolin) Molmasse  61,833 g/mol       AGW   0,5 mg/m3 (TRGS 900)  Dichte  1,5 g/cm3    Schmelzpunkt  170,9 °C    Wasserlöslichkeit  100g H2O lösen bei 25 °C 5,80 g Piktogramme  GHS 08  Gefahr Gefahrenklassen + Kategorie     Reproduktionstoxizität (FD) 1B  HP-Sätze (siehe Hinweis)   H 360FD  P 261, 280.1+3+5+7, 308+313  Entsorgung G 4     Etikett drucken Deutscher Name Englischer Name CAS 10043-35-3 Borsäure Boric acid     Bemerkung für Schulen: Borsäure ist ein reprotoxischer Stoff. Schülerversuche dürfen nicht mehr damit durchgeführt werden.         Eigenschaften     Borsäure löst sich im Wasser mit schwach saurer Reaktion und ist auch in Ethanol und Glycerin löslich. Beim Erhitzen auf 100-130 °C geht sie in Methaborsäure über (HBO2). Beim Erhitzen auf 160-170 °C entsteht eine glasige Schmelze, die sich unter Aufblähen in wasserfreies Bortrioxid (B2O3) umwandelt. Erhitzt man Borsäure rasch auf die Schmelztemperatur von 170,9 °C löst die Schmelze wie Borax Metalloxide auf.      Beim Vermischen von Borsäure mit Methylalkohol und konzentrierter Schwefelsäure entsteht Borsäuremethylester. Diese Verbindung ist sehr flüchtig, sie erzeugt eine grüne Flammenfarbe.         Flammenfarbe von Borsäuremethylester   Bild vergrößern    Die grüne Flammenfarbe weist auf Bor-Atome hin.   Diese Demonstration sollte an Schulen nicht mehr offen vorgeführt werden. Film erhältlich auf >DVD        Herstellung     Die Herstellung erfolgt aus Borax und Schwefelsäure:       Na2B4O7  +  H2SO4  +  5 H2O   4 H3BO3  +  Na2SO4         Verwendung     Borsäure dient zur Herstellung weiterer Borverbindungen (Borate, Borsäureester). Sie eignet sich als Flussmittel bei der Glas- und Emailproduktion, zur Konservierung in der Leder-, Holz-, und Klebstoffindustrie, als Flussmittel in der Galvanotechnik und in der Metallverarbeitung, als Imprägnierung und Brandschutz in der Textilindustrie, zur Herstellung von Borosilicatgläsern und bei der Kerzenherstellung zum Steifen der Dochte.          Copyright: T. Seilnacht  www.seilnacht.com