Caesiumchlorid

Caesiumchlorid bildet farblose Kristalle nach dem kubischen System. In gemahlener Form erscheint das kristalline Pulver weiß, es sieht ähnlich aus wie Kochsalz, es ist aber schwerer als dieses. Caesiumchlorid ist besser wasserlöslich und auch wesentlich stärker hygroskopisch als Natriumchlorid. Im Gegensatz zum Natriumchlorid und zum Rubidiumchlorid sind die Kristalle nach der Caesiumchlorid-Struktur aufgebaut: Im Ionengitter ist jedes Caesium-Ion von acht Chlorid-Ionen umgeben und umgekehrt. Man kann sich zum Beispiel das Caesium-Ion im Zentrum eines Würfels vorstellen, die Chlorid-Ionen wären dann an den acht Ecken des Würfels.

Caesiumchlorid-Struktur als Ionengittermodell

Die unterschiedlichen Eigenschaften des Salzes im Vergleich zum Natriumchlorid zeigen sich auch unter dem Mikroskop: Legt man einen Tropfen konzentrierte, wässrige Caesiumchloridlösung auf einen Objektträger, kann man beobachten, wie typische Gittermuster entstehen. Im Vergleich zum Natriumchlorid entstehen bei dieser Versuchsanordnung keine Würfel.

Caesiumchloridkristalle unter dem Mikroskop

Gitterstrukuren beim Auskristallisieren des Caesiumchlorids unter dem Mikroskop