Bemerkung für Schulen: Aufgrund neuerer Forschungsergebnisse erweist sich Borax als reprotoxischer Stoff. Schülerversuche mit Borax sind nicht erlaubt. Gebärfähige Frauen, werdende oder stillende Mütter dürfen mit diesem Stoff nicht arbeiten.

Natriumtetraborat Decahydrat ist auch unter dem Namen Borax bekannt. Die Benennung erfolgte nach dem Mineral Borax. Es bildet in der Natur farblose, monokline Kristalle. Die Kristalle sind sehr weich, sie besitzen nur die Mohshärte 2. An der Luft verwittern sie an der Oberfläche zu dem weißen Mineral Tincalconit. Borax ist gut in Wasser und in Glycerin löslich. Bei schnellem Erhitzen löst es sich schon bei 75°C im eigenen Kristallwasser auf. Bei langsamem Erhitzen verliert es einen Teil seines Kristallwassers und bildet ein Pentahydrat. Bei etwa 400°C erhält man wasserfreies Natriumtetraborat. Erhitzt man weiter, schmilzt es zu einer glasartigen Schmelze. In dieser Schmelze lösen sich zahlreiche Metalloxide unter der Bildung charakteristischer Färbungen und bilden nach dem Abkühlen eine glasartige Perle, die "Boraxperle" genannt wird. Mit Säuren wird Borax zu Borsäure zersetzt. 

  
Erhitzt man Borax in der oxidierenden Zone einer Brennerflamme an einem Magnesiumstäbchen, gibt es sein Kristallwasser ab und geht in eine glasartige Schmelze über. Zur Vorbereitung eines Stäbchens taucht man dieses in Borax und dann in die rauschende Brennerflamme:   

Dann taucht man die Perle in ein Salz und erhitzt erneut über dem Brenner. In dieser Schmelze lösen sich viele Metallsalze und bilden Metaborate. Je nach Metallsalz weisen diese Metaborate unterschiedliche Farben auf. Mit Cobalt(II)-chlorid erhält man eine blaue, mit Mangan(IV)-oxid eine rotviolette und mit Kupfer(II)-oxid eine türkisblaue Farbe: